反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間時間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應(yīng)選用的儀器是________(填字母，下同)。

a．燒杯　　　   b．玻璃棒　　　

c．量筒　　　   d．容量瓶

(2)上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

(3)上述裝置中，B物質(zhì)是________。用這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是________。

a．氯化鈉溶液　　   b．稀醋酸　　

c．稀硫酸　　   d．正己烷

(5)在溶出量測定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出________，后溶出________。

(6)上述測定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)________，說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

則ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是__________。

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下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是

A．CH3COOH　 　   B．HCl          C．Na2S        D．NaHCO3

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在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]         B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]        D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

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下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和鹽酸反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3

A．②⑤     B．②      C．①③⑤       D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O，

請回答下列問題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                  ；

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                 ；

在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                   ；

(3)已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                   B. 向水中加NaHCO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]     D. 向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1 mol·L－1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)?填序號)____________________________________________________。

 (6) 物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是(填

序號)________                       。

(7)已知t℃時，Kw＝1×10－12，在該溫度時將pH＝9的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝3，則a：b＝____。

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元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化  

B．元素的原子半徑呈周期性變化        C．元素的化合價呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

　已知：RX＋MgRMgX(RX為鹵代烴，X為鹵族原子)，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2­丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3,4­二甲基­3­己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下(G的核磁共振氫譜有三組峰)：

請按要求填空：

(1)3,4­二甲基­3­己醇是：________(填代號)，E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)C→E的反應(yīng)類型是________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是________。

(3)寫出I→J的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

(4)A(不包括A)的同分異構(gòu)體共有________種。

(5)M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式______；

其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為________。

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