• 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    容器 容器1 容器2
    反應物投入量 始態(tài) 1mol N2、3mol H2 2mol NH3
    NH3的平衡濃度/mol?L-1 cl c2
    反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ
    體系壓強/Pa p1 p 2
    反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2
    下列說法不正確的是（　�。�
    分析：甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器也是等效平衡．
    A．甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，達到相同平衡，則c2=c1；
    B．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ；
    C．乙中混合氣體的質(zhì)量和甲相同，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比；
    D．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應物轉(zhuǎn)化率之和為1．
    解答：解：甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器也是等效平衡．
    A．甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，達到相同平衡，則c2=c1 ，故A正確；
    B．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；
    C．甲乙中混合氣體的質(zhì)量相同，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比，故ρ2=ρ1，故C正確；
    D．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應物轉(zhuǎn)化率之和為1，故α1+α2=1，但α1不一定等于α2，故D錯誤；
    故選D．
    點評：本題考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算，題目計算量較大，難度較大，關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的等效途徑．
    練習冊系列答案
    相關(guān)習題

    科目：高中化學 來源： 題型：

    （1）根據(jù)你掌握的知識判斷，下列說法正確的是
    ABF
    ABF
    ．
    A．用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
    B．用量筒量取5.0ml．液體時俯視讀數(shù)，會使液體體積小于5.0mL
    C．用天平稱量20.59某物質(zhì)，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
    E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
    F．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
    （2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
    a＞d＞b＞c
    a＞d＞b＞c
    ．
    （3）已知：
    N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式：
    2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
    2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    按要求作答：
    （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ，實驗室配制FeCl3溶液的方法是
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．
    ．
    （2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
    則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    ．
    （4）常溫下，設pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
    c1c2
    =
    1：100
    1：100
    ．
    （5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    ．
    （2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
    下列敘述正確的是
    AC
    AC
    ．（填字母）
    A．點a的正反應速率比點b的大
    B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
    C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大
    D．t2、t3時刻，n（N2）不相等
    （3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算：（寫出計算過程）①3min內(nèi)以H2表示的化學反應速率；②該條件下的平衡常數(shù)？

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
    （1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
    5
    5
    ；
    （2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ；
    （3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    ；
    （4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g?L-1，則：
    （1）反應前O2的體積是
    672ml
    672ml
    ．   
    （2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是
    76g/mol
    76g/mol
    ．
    （3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為
    C
    C
    和
    S
    S
     （寫元素符號）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．
    精英家教網(wǎng)
    ①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、
     
    等必須相同．
    ②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示．空燃比約為
     
    時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．
    精英家教網(wǎng)
    （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．
    下列說法錯誤的是
     
    ．
    A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
    C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
    D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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