15．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
①用坩堝加熱食鹽水提取氯化鈉
②除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2，加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
③十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑；可通過(guò)加熱固體蘇打來(lái)制得固體小蘇打
④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液；用濃溴水除去苯中的苯酚
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鐵，碳在自然界中有單質(zhì)存在但硅卻沒(méi)有
⑥將鉑絲用鹽酸洗凈并在外焰上灼燒至無(wú)色后，蘸取碳酸鉀溶液并重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，并要透過(guò)紫色的鈷玻璃觀察火焰的顏色．
A．二項(xiàng)B．三項(xiàng)C．五項(xiàng)D．全部

分析 ①用蒸發(fā)皿加熱食鹽水提取氯化鈉；
②存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入足量飽和FeCl3溶液，將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀；
③加熱碳酸鈉不能得到小蘇打，但加熱小蘇打可以得到碳酸鈉；
④三溴苯酚溶于苯，且苯與溴互溶；
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鋁；
⑥觀察火焰顏色應(yīng)該通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察．

解答 解：①坩堝用于固體灼燒，用蒸發(fā)皿加熱食鹽水提取氯化鈉，故錯(cuò)誤；
②存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入足量飽和FeCl3溶液，將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可以除去雜質(zhì)氫氧化鎂，故正確；
③加熱碳酸鈉不能得到小蘇打，但加熱小蘇打可以得到碳酸鈉，故錯(cuò)誤；
④三溴苯酚溶于苯，且苯與溴互溶，不能用濃溴水除去苯中的苯酚，可以先用氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)，再利用分液分離，故錯(cuò)誤；
⑤地殼中含量最高的金屬元素是鋁，在金屬元素中Fe元素含量是第二位，故錯(cuò)誤；
⑥觀察鉀的火焰顏色應(yīng)該通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，濾去鈉的黃光，不是紫色鈷玻璃，故錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的分離提純、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、元素化合物性質(zhì)等，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理理解利用沉淀轉(zhuǎn)化進(jìn)行除雜．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可跟NaOH溶液反應(yīng)
B．用FeCl3溶液區(qū)分甲、丙兩種有機(jī)化合物
C．一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應(yīng)
D．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵數(shù)為11 NA
B．0.1 mol醛基中的電子數(shù)為1.5NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列不能使溴水完全褪色的是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鉀溶液C．二氧化硫D．KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中沒(méi)有表明乙酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的是（　　）
A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)等物質(zhì)的量混合，所形成的溶液pH大于7的是（　�。�
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2CO3、KCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進(jìn)行模擬研究．
已知：①O3將I-氧化成I2的反應(yīng)是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

為探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得I2（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖一）．則：若在T3時(shí)，容器中無(wú)O3，則△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根據(jù)I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高溫度，I2（ag）傾向于生成I2（g），由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移動(dòng)，從而使I2（aq）濃度減小，則△H＞0．該條件下在溫度為T(mén)4時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)如圖二所示．在t2時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t2時(shí)刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢(shì)曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過(guò)濾，
③將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時(shí)晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測(cè)定產(chǎn)品純度】
（4）稱(chēng)取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過(guò)濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應(yīng)后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計(jì)算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱(chēng)為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑

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