Question

現(xiàn)有 NH₃、CO、Na、Na₂0₂、Fe、NO、NO₂，F(xiàn)₂、SO₂．SOCl₂ 等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質，根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類

請回答下列問題
（1）圖中所示的分類方法叫

 

．
（2）淡黃色固體最終位于

 

組，它的電子式為

 

．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe₂O₃的化學方程式

 

．
（4）Ⅱ組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為

 

．
（5）B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×10²³個電子轉移，則有

 

g該物質參與反應．
（6）Ⅱ組另有一種物質滴入水中后與水激烈反應，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質與AlCl₃?6H₂0反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質檢驗鑒別題

分析：NH₃、CO、Na、Na₂0₂、Fe、NO、NO₂，F(xiàn)₂、SO₂．SOCl₂ 等，按照組成元素的多少分為單質和化合物，屬于單質的是Na、Fe、F₂，屬于化合物的是NH₃、CO、Na₂0₂、NO、NO₂、SO₂、SOCl₂；單質中能與氫氣反應的是F₂；化合物中能與水反應的是NH₃、Na₂0₂、NO₂、SO₂、SOCl₂，反應顯堿性的是NH₃、Na₂0₂；
（1）交叉法就是按照不同的標準進行分類，把物質分成若干類的方法；樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，據(jù)此分析解答；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應生成NaOH和氧氣；
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO；
（4））Ⅱ組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該物質為NO₂，根據(jù)化合價的變化分析；
（5）B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe，根據(jù)反應方程式分析；
（6）Ⅱ組另有一種物質滴入水中后與水激烈反應，該物質為SOCl₂，SOCl₂與水反應生成HCl和二氧化硫．

解答： 解：（1）圖示方法將多種單質和化合物按照層次，一層一層來分，符合樹狀分類的特點，屬于樹狀分類，
故答案為：樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，
故答案為：I；；
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe₂O₃在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4））Ⅱ組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該物質為NO₂，NO₂與水反應產生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，
所以NO₂既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO₂物質的量之比為1：2，所以被氧化的NO₂與被還原的NO₂的物質的量之比為2：1；
故答案為：2：1；
（5）B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe，反應的方程式為4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，若該反應過程中有8×6.02×10²³個電子轉移，即轉移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g；
故答案為：168；
（6）Ⅱ組另有一種物質滴入水中后與水激烈反應，該物質為SOCl₂，SOCl₂與水反應生成HCl和二氧化硫，則SOCl₂與AlCl₃?6H₂O與SOCl₂混合生成AlCl₃、HCl、SO₂，反應方程式為AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，
故答案為：AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識以及物質的分類，側重于學生的分析能力和物質的性質的綜合考查，注意把握題給信息結合元素化合價的角度分析，題目難度中等．