14．一種光化學的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應為AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是（　�。�
A．生成108g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1mol
B．Cu+在負極發(fā)生氧化反應
C．Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應
D．Cl-由負極遷移到正極

分析 該裝置中AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發(fā)生還原反應，所以銀作正極，鉑作負極，負極上Cu+失電子生成Cu2+，電流從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，結(jié)合方式中銀與電子的關(guān)系計算分析．

解答 解：A．正極上的反應為AgCl（s）+e-═Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol銀，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，電子個數(shù)為NA，故A錯誤；
B．鉑作負極，負極上Cu+失電子生成Cu2+，則Cu+在負極發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發(fā)生還原反應，所以銀作正極，Ag電極不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．原電池中陰離子向負極移動，即Cl-由正極遷移到負極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)圖中得失電子確定正負極，再結(jié)合電流方向、電極反應來分析解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程吸收熱量的是（　�。�
A．碘的升華B．天然氣燃燒C．鋁熱反應D．鈉與水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．向溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C鐵放在冷濃硝酸中不溶解，無紅棕色氣體產(chǎn)生鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應
DNa著火不能用水滅火Na遇水劇烈反應，易引發(fā)爆炸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．霧霾和光化學煙霧等大氣污染嚴重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO2、NO、SO2等）保護環(huán)境，有利于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO2、NO還原成無色無毒氣體直接排放，則NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標準狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關(guān)系為a≥b，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，處理SO2尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應，釋放出SO2循環(huán)利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO2時有關(guān)反應的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）煙氣中的SO2經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品A．

產(chǎn)品A的化學式為CaSO4，上述轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列關(guān)系或者說法錯誤的是（　�。�
A．c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對應的固體物質(zhì)
C．③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
D．c（HCO3-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖

請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解
試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3      d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，第一電離能大小次序不正確的是（　�。�
A．Mg＞AlB．S＜PC．K＜CsD．Br＜Cl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案