2．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵判斷，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵概念及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意A中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是

A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶體 D．熔融的Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用標準堿液進行中和滴定，測定某酸液的濃度時，下列操作會使測定結(jié)果偏低的為（　�。�
A．未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗
B．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗
C．量取酸液的體積時，開始仰視凹液面，取液結(jié)束時俯視凹液面
D．滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達終點時尖端無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，則E（H-Cl）=434KJ/mol．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的△H數(shù)據(jù)，根據(jù)△H數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標準狀況下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．對于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），試回答有關(guān)的問題：為了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（　�。�
A．增加FeS2的量B．增大O2的濃度C．升高溫度D．減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.3mol•L-1，已知此段時間內(nèi)氧氣的平均速率為0.015mol/（L•S）在這段時間內(nèi)用（　　）
A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點
D．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物的命名正確的是（　　）
A．2，3-二乙基-2-丁烯B．2，3-二乙基-3-丁烯
C．3-甲基-2-乙基-2-戊烯D．3，4-二甲基-3-己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鈉與鹽酸反
應(yīng)最劇烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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