下列說法，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B、對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3
C、合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能
D、反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g） 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為
1
7
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響；
B、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
D、平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積．
解答： 解：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度的改變會(huì)影響平衡常數(shù)的大小，故A正確；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，故C正確；
D、448℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K=
[HI]2
[H2]?[I2]
=49；反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)K=
[H2]
1
2
?[I2]
1
2
[HI]
=
1
49
=
1
7
，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡常數(shù)大小的因素、可逆反應(yīng)、催化劑對(duì)活化能的影響、平衡常數(shù)的計(jì)算，都是主干知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)．下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是（　　）
A、烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化成鍵
B、炔烴分子中碳碳叁鍵由1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵組成
C、甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵
D、苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氟化鈉的電子式
B、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、甲烷的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導(dǎo)體材料
B、在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料
C、在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D、目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6NA
B、1mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
C、30g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
D、6g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘．試回答：

（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
，丁
 
．
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去
 
．
A．未反應(yīng)的NO3-          　　 B．未反應(yīng)的I-
C．未反應(yīng)的Fe          　　  D．堿性物質(zhì)
（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是
 
和
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是
 
．
（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在某Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（2）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是
 

（3）．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：①反應(yīng)前O2的體積V（O2）為
 
．
②X2的摩爾質(zhì)量為
 
；X2Y4的結(jié)構(gòu)式
 
．
③若反應(yīng)生成0.5mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3．則A的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是
 

A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E．給試管中的液體加熱時(shí)，液體不少于試管容積的
1
3

F．盛裝Ca（OH）2溶液的試劑瓶可用玻璃塞
G．萃取分液時(shí)，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出
H．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其分子式為C2H6O，相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
．

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