食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:

>Fe3>I2;還原性:>I;

3I2+6OH+5I+3H2O;

KI+I2KI3

(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是_________(用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為___________________________、______________________________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式:_____________________________。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說明理由________________________________________。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A.Na2S2O3               B.AlCl3        C.Na2CO3            D.NaNO2

(4)對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3),可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2:__________________________________________________________________________。


【解析】(1)①Fe3與SCN的配合產(chǎn)物有多種,如、等;I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應用信息:“氧化性:>Fe3>I2”,說明和Fe3均能氧化I生成I2

(2)KI被潮濕空氣氧化,不能寫成I+O2+H→,要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕,產(chǎn)物I2+KOH似乎不合理(會反應),應考慮緩慢反應,微量產(chǎn)物I2會升華和KOH與空氣中CO2反應。

KI3·H2O作加碘劑問題,比較難分析,因為KI3很陌生。從題中:“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來去確定。再根據(jù)信息:“KI+I2KI3”解析其不穩(wěn)定性。

(3)根據(jù)信息“還原性:>I”可判斷A;C比較難分析,應考慮食鹽潮解主要是Mg2、Fe3引起,加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物;D中NaNO2能氧化I。

(4)實驗方案簡答要注意規(guī)范性,“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”,本實驗I對Fe2的檢驗有干擾,用過量氯水又可能氧化SCN,當然實際操作能判斷,不過對程度好的同學來說,用普魯士藍沉淀法確定性強。

【答案】(1)①Fe(SCN)3      

②IO3+5I+6H=3I2+3H2O   2Fe3+2I=2Fe2+I2

(2)O2+4I+2H2O=2I2+4KOH

否  KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI被氧氣氧化,I2易升華。

(3)AC

(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶于,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+。


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在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)⇌2C(g),達到平衡時,在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的,試求:

(1)平衡時A的濃度

(2)A的轉(zhuǎn)化率.

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有下列七種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2﹣丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液退色,又能使溴水因反應而退色的是()

    A.             ②③④⑤            B. ③④⑤⑦        C. ④⑤⑥   D. ④⑤⑦

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下列是一種對甘蔗渣進行廢物利用的設想:

(1)已知A能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡,1molA和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)H2,則A分子中含有的含氧官能團的名稱是  

(2)以A為原料可以制取一種常見樹脂M:

①C、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為:C     M  

②反應①的反應類型為   ;

③反應②所加的試劑是  

④反應③的化學反應方程式為     ;

⑤D有多種同分異構(gòu)體,其中有一類符合下列條件:

(a)苯環(huán)上有2個取代基且處于對位

(b)能使FeCl3溶液顯色

(c)能發(fā)生銀鏡反應

請寫出符合上述條件的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式:      等

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碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點

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C.“反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

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一定條件下磷與干燥氯氣反應,若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標準狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于

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(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式:SO2+2NaOH = ________________.

(2)反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________.

(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO.請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).

①     提出合理假設 .

假設1:只存在SO32-;假設2:既不存在SO32-也不存在ClO;假設3:_____________.

②     設計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.

步驟2:

步驟3:

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將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后,氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學式為(    )

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下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

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