有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物熔融狀態(tài)時都導(dǎo)電，因此離子化合物都是電解質(zhì)
B、共價化合物熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電，因此共價化合物都是非電解質(zhì)
C、易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />B．有些共價化合物在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
C．易溶于水的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．
解答： 解：A．離子化合物熔融狀態(tài)時都導(dǎo)電，因此離子化合物都是電解質(zhì)，故A正確；
B．有些共價化合物在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，如HCl，故B錯誤；
C．易溶于水的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸，是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，以及強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器體積之比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（實驗班做）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、NH4+、Ba2+
B、Na+、CO32-、Cl-、S2-
C、Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，下列從屬關(guān)系中正確的是（　　）
 XYZ
A電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物
B膠體分散系混合物
C非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
D分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
C、冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
D、無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到一個電子后均得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、M與R可形成MR2型離子化合物
B、在MR2中M的離子半徑一定比R的離子半徑小
C、M與R形成的離子化合物一定可溶于水
D、M與R形成的化合物中一定存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L?mol -1
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)．
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是
 
．
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．請把實驗方案補(bǔ)充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗溶液中含有
 
證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程
操作現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一：
基于方案二：

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