實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖一所示.

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為
 
;該操作將I2還原為I-的目的是
 

(2)操作X的名稱為
 

(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示).實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
;錐形瓶里盛放的溶液為
 


(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在
 
.實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.
考點(diǎn):真題集萃,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,鹵族元素
分析:(1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘;碘不容易溶于水,但碘離子易溶于水;
(2)分離互不相溶的液體采用分液的方法分離;
(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減��;氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì);
(4)碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘,碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色.
解答: 解:(1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘,離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;碘不容易溶于水,但碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,
故答案為:SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層;
(2)四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無(wú)機(jī)物,二者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以分離出四氯化碳采用分液的方法,故答案為:分液;
(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分,所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng);氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣,
故答案為:使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化);NaOH溶液;
(4)碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘,碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以其檢驗(yàn)方法為:
從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明廢水中含有I-,否則不含I-
另從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,5SO32-+2 IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明廢水中含有IO3-,否則不含IO3-,
故答案為:從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明廢水中含有I-,否則不含I-;
另從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明廢水中含有IO3-,否則不含IO3-
點(diǎn)評(píng):本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來(lái)分析解答,知道碘的檢驗(yàn)方法,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,在0.2mol?L-1 Al2(SO43溶液中,逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( �。�
A、a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-?Al(OH)3
B、a-b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C、b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D、d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)烷烴的敘述:①都是易燃物②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)③碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴分子在組成上相差一個(gè)“-CH3”,其中正確的是( �。�
A、①②B、①③C、①D、②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3d?xH2O]常用作塑料阻燃劑.
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和
 

(2)[MgaAlb(OH)c(CO3d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物).
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-):n(CO32-)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料,其化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)反應(yīng)中被還原的元素為
 
(寫(xiě)名稱);標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112L氯氣時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

(3)若有4molHCl被氧化,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L.
(4)若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)(不考慮鹽酸揮發(fā),忽略溶液體積的前后變化),反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol.將反應(yīng)后的溶液取出10mL,加入足量的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,其最高價(jià)氧化物含氧60%,R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,
(1)R在元素周期表中位于第
 
周期,第
 
族;
(2)已知17g H2R與500mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng),求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置.試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題:

A、C中為干燥的有色布條,B為無(wú)色液體,D中為NaOH溶液
(1)在常溫下,KMnO4固體粉末可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)方程式為:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 

(2)B中的液體為
 

(3)D中NaOH溶液的作用
 

(4)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去.組內(nèi)有甲、乙兩種意見(jiàn):
甲:氯氣溶于水溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無(wú)色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無(wú)色.
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見(jiàn)紅色,則
 
的意見(jiàn)正確.(填“甲”或“乙”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示:
(1)填寫(xiě)下表:
元素
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號(hào)
周期
(2)寫(xiě)出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
甲與乙:
 

乙與丙:
 

乙與�。�
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用Na2CO3?10H2O晶體,配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL.
(1)應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量:
 

(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用.其中引起所配溶液濃度偏高的有
 
偏低的有
 
(填序號(hào)),
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有
 

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)容量瓶使用前應(yīng)該先
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案