下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　　）
A、11.2LH2和0.5molCO2
B、18mLH2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32gO2
C、1molCO和88gCO2
D、27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO4
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氣體不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
B．18mLH2O和32gO2的物質(zhì)的量都是1mol；
C．88gCO2的物質(zhì)的量是2mol；
D．氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．
解答： 解：A．氣體不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．18mLH2O和32gO2的物質(zhì)的量都是1mol，二者含有分子數(shù)目相等，故B正確；
C．88gCO2的物質(zhì)的量是2mol，分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D．氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，分子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在自然界多以多以+1價(jià)礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO4?5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）形式沉淀下來(lái)，而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無(wú)臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)�？梢�(jiàn)到這種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

從輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過(guò)的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)方程式：①
 
；      ②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請(qǐng)回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
 
（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程包含反應(yīng)：
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
 
；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式
 
、
 
．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
 
（填字母）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
 O2（g）═
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在一定溫度下，將1molCO和3molH2充入體積為5L密閉恒容容器中，
發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，若CO的 轉(zhuǎn)化率為25%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）??CO（g）+2Η2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
 
；在制備H2時(shí)最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖A、B、C、D、E五組儀器（圖中a、b、c表示止水夾）可以根據(jù)需要組裝成不同實(shí)驗(yàn)裝置．某興趣小組的同學(xué)利用這些實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)．

（1）將B、C、E相連，用濃硫酸和濃鹽酸可制取氯化氫，裝在分液漏斗中的試劑是
 
，該實(shí)驗(yàn)尾氣吸收裝置設(shè)計(jì)有何不妥？
 
；改正后將B、D、E裝置相連，用D裝置中的丁試管收集滿氯化氫氣體，使燒杯中的水進(jìn)人試管丁的操作是
 
．
（2）將A、C、E相連，并在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進(jìn)行ⅠⅡ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯水與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯水與水反應(yīng)的產(chǎn)物有具有酸性
請(qǐng)你評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)I推出的相應(yīng)的結(jié)論是否合理？
 
．若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由，〔若合理則無(wú)需填寫(xiě)）
 
．實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出的結(jié)論是否合理？
 
．若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由，（若合理則無(wú)需填寫(xiě)）
 

（3）研究表明，用ClO2氣體對(duì)自來(lái)水消毒效果比用Cl2更好．市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4．兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　　）
A、銅
硝酸
硝酸銅
B、銅
濃硫酸
硫酸銅
硝酸鋇
硝酸銅
C、銅
氯氣
氯化銅
硝酸銀
硝酸銅
D、銅
氧氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B、最高正化合價(jià)：X大于Y
C、第一電離能可能Y小于X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2O2
B、C2H4 CH4
C、C60  C2H4
D、NH3  HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案