（2010?安徽）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是（　�。�
分析：Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為-3；LiNH2中氮元素的化合價為-3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是-1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應的有關概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．
解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價為-3；故A錯誤；
B、反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是-1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；
D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的有關概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率
．
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是
沒道理，因為H2本身難溶于水
沒道理，因為H2本身難溶于水
．
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加入驗證．
猜想 驗證方法 預測現(xiàn)象及結論
認為銅片中可能含有鋅等雜質
（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設計驗證方案（若有多處方案，只設計兩個）．
猜想 預計驗證方法 猜想的現(xiàn)象與結論
白色沉淀是氯化亞銅
（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果．請寫出這一平衡關系式（用離子方程式表示）：
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
．

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