Question

已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍．下列關于元素M的說法一定錯誤的是（）

    A． M元素存在同素異形體

    B． M元素為非金屬元素

    C． M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

    D． 常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

Answer 1

考點：  位置結構性質的相互關系應用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  設原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)為a，則R的電子排布是2、8、8﹣a，其中a是2的倍數(shù)，但又小于8﹣2=6，則a可為2或4，當a=2時，R為S，當a=4時，R為Si，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：  解：設原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)為a，則R的電子排布是2、8、8﹣a，其中a是2的倍數(shù)，但又小于8﹣2=6，則a可為2或4，

當a=2時，R為S，當a=4時，R為Si，

A．單質硫和硅均存在同素異形體，故A正確；

B、S、Si均是非金屬元素，故B正確；

C、S的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，屬于強酸，Si的最高價氧化物對應的水化物是硅酸，屬于弱酸，故C錯誤；

D、常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物SO₂、SiO₂都可以與燒堿反應，都是酸性氧化物，故D正確．

故選C．

點評：  本題考查原子結構與元素的性質，題目難度中等，解答本題注意把握原子結構特點，推斷出元素種類的可能性，學習中要把握常見物質的性質．