Question

（07年北京卷）（15分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

     （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                                。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

  a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入適量Na2SO3稀溶液；

  c.分離出下層液體。

 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

  a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

  c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是 _______ 。

②b中反應所產生的I2的物質的量是_______ mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）_________mg/kg。

   

 

Answer 1

答案：（1）1、5、3、3、3、3

    （2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋    ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

     （3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色   ②1.0×10－5    ③4.2 ×102/w

解析：（1）首先標出化學方程式中變價元素的化合價KI(+5)O3＋KI(-1)＋H2SO4→ K2SO4＋I(0)2＋H2O，然后利用氧化還原反應中化合價升高的數值和降低的數值相等配平KIO3和KI的系數，KI(+5)O3＋5KI(-1)＋H2SO4→K2SO4＋I(0)2＋H2O，然后利用質量守恒（原子守恒）配平其他物質：KI(+5)O3＋5KI(-1)＋3H2SO4=3K2SO4＋3I(0)2＋3H2O。

（2）Na2SO3稀溶液與I2的反應中I2被還原，所以Na2SO3做還原劑被氧化，化合價應升高，即生成Na2SO4，所以反應的離子方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋。在實驗過程中I2在有機相CCl4中，而Na2SO3在水相中，二者不相溶，因此為了使二者充分反應應對分液漏斗進行必要的震蕩，因此應在b、c之間加上操作：將分液漏斗充分震蕩并靜置。

（3）因淀粉作指示劑，開始時溶液呈藍色，當溶液中的碘單質消耗完時，溶液將變?yōu)闊o色，因此判斷恰好完全反應的依據是溶液有藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復。

依據化學方程式知n(I2)=n(Na2SO3) =×2×10-3mol?L－1×10.0×10-3L=1.0×10－5mol。根據生成碘單質的化學方程式的KIO3～3I2，所以w g食鹽中n(KIO3)=×10－5mol，因此此精制食鹽的含碘量為=。

高考考點：氧化還原方程式的書寫，氧化還原滴定實驗方案的設計，碘的有關性質。

易錯提醒：因粗心而漏掉第（1）題化學方程式中KIO3的系數1；忽略CCl4的溶解性，沒有考慮到碘單質與Na2SO3不在同一體系中，而導致第（2）題②中的實驗步驟中漏的實驗操作錯填為其它的操作；對實驗中碘單質的來源誤認為全部來源于食鹽中的KIO3，而將第（3）題③錯填為。

備考提示：氧化還原反應在生產生活、國防、科研、航天領域中應用非常廣泛，它貫穿于中學化學的全過程，使高考命題的熱點之一�？v觀近幾年的高考題，會發(fā)現(xiàn)這部分試題具有規(guī)律性強、方法技巧多、設計知識面廣的特，題目常常會聯(lián)系工農業(yè)生產、日常生活、環(huán)境保護和科學研究的等實際問題。因此在備考復習時，除熟練掌握氧化還原的有關基本概念和規(guī)律外，還要注意聯(lián)系生產實際中的氧化還原反應，在習題的設置上應注意多選擇與生活生產實際相聯(lián)系（如海水中提溴、海帶中提碘、金屬的冶煉、物質成分的測定等）涉及面廣的習題，以加強學生分析問題解決問題的能力，培養(yǎng)學生靈活應用知識的能力。