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已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價
B、第一電離能可能Y小于X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
D、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負性大的元素在化合物中顯負價；
B．一般非金屬性強的，其第一電離能大；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外．
解答： 解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；
B．一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確誤；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故C正確；
D．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的酸性強于Y對應的酸的酸性，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查位置、結構、性質，明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關生產、生活中的敘述正確的是（　�。�
A、煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
C、明礬可用于水的消毒、殺菌：碳酸鋇可用于鋇餐透視
D、單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

正在火星上工作的美國“勇氣”號、“機遇”號探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過H2O．以下敘述正確的是（　　）
A、鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B、檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C、分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為2：3：2
D、明礬屬硫酸鹽，是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期的主族元素．其中d的質子數(shù)最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d
B、非金屬性：c＞a＞d
C、相應氫化物的沸點：d＞c＞a
D、c與a、c與b均能形成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電負性的敘述中不正確的是（　�。�
A、電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
B、電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值
C、元素電負性越小，元素非金屬性越強
D、元素電負性越大，元素非金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（　�。�
A、X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B、X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C、X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法
D、X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.5 mol SO3中含有1.5NA個O原子
B、常溫常壓下，22 g 14CO2中所含分子數(shù)為0.5NA
C、室溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2（g）NO2
預測的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，甲，乙兩同學共同進行如下實驗：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有氣泡產生同時有白色沉淀生成．
②將①過濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產生沉淀物質的量和所加鹽酸體積關系如圖所示．
（1）根據以上實驗，原溶液中一定存在的離子是
 
，將一定存在的陰離子及物質的量濃度填表（可不填滿也可補充）
陰離子種類
物質的量濃度（mol/L）
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．
為了檢驗該離子是否存在你的設計的方案是：
 
．
（3）所用鹽酸的物質的量濃度是：
 
．
（4）甲、乙兩同學分析溶液加鹽酸產生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應生成沉淀爭執(zhí)不下，他們查閱有關資料：H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13，Al（OH）3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9，
根據③中實驗結合資料按照反應順序逐步書寫出③中發(fā)生反應的離子方程式：
O→A：
 
．
A→B：
 
．
B→C：
 
．
C→D：
 
．

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