【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

【答案】D

【解析】

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，Na元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以氯化鈉既是氧化劑，又是還原劑；

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以水是氧化劑，氯化鈉是還原劑；

A．由分析可知，反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑，不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑中生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑中生成2mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．若消耗1mol氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子均為2mol，所以消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖：

回答下列問題：

（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程，該反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行，但溫度越高副反應(yīng)進(jìn)行程度越大，同時(shí)還會(huì)降低催化劑的活性和選擇性。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是_______。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。

①1×104 Pa時(shí)，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②1×105Pa、500℃時(shí)，若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)，丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點(diǎn)，科學(xué)家探索出在無機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時(shí)移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是__________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。

①反應(yīng)（ⅰ）的化學(xué)方程式為_____。

②25℃時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）。下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)

B. 在T1K時(shí)，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此時(shí)υ正 ＞υ逆

C. 體系的總壓強(qiáng)p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)

D. 正反應(yīng)速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示人體細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①可以表示蛋白質(zhì)

B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

C. ③表示的小分子物質(zhì)可能是核苷酸

D. ④是細(xì)胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.70

1.10

1.00

0.60

0.40

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)

(2)容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a．氣體的密度不隨時(shí)間改變

b．(A)不隨時(shí)間改變

c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

d．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)值為____________。

(4)830℃時(shí)，向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40 mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=____________

mol·L－1·s－1；2s時(shí)(B)= ___________mol·L－1；2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵［(C6HnO7)2Fe］是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______________

(2)按上圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3,關(guān)閉K2 .

①b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________

②一段時(shí)間后，關(guān)閉_____，打開______(選填K1 ,K2或K3)。觀察到b中的溶液會(huì)流入c中，同時(shí)c中析出FeCO3沉淀。

③b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________.

(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說明其原因.____________________________________

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是 _______.

向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是_______________。

(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;

(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;

(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩熔點(diǎn)高、硬度大，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性.工業(yè)常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬釩，流程如圖：

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定.釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2OVO3+2H+.

Ⅱ.部分離子的沉淀pH：

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀PH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀PH

6.4

9.6

3.7

回答下列問題

(1)堿浸步驟中最好選用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.純堿溶液

(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個(gè)目的，一是除去________離子，二是促使_________.

(4)沉釩過程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌的操作方法____________________.

(5)常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

(6)釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.

已知放電時(shí)電池反應(yīng)為xAl+VO2=AlxVO2↓，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____________________.

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