15．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．44 g CO2所含的原子數(shù)為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個O2的物質(zhì)的量是0.5 mol

分析 A．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子；
B．0.5mol水分子中含有1.5mol原子；
C．1mol水分子中含有NA個水分子；
D．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出0.5NA個O2的物質(zhì)的量．

解答 解：A．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故A錯誤；
B．0.5 mol H2O含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；
C．1 mol H2O中含有H2O分子的數(shù)目為NA，故C正確；
D．0.5NA個O2的物質(zhì)的量是：n=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$mol=0.5mol，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4  （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2、ClO2 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），放電時，電池的正極反應(yīng)Fe2++2e-=Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在原電池中電子由正極流向負(fù)極
B．原電池負(fù)極和電解池陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在電解池中有氫氣生成的電極可能是陽極
D．電鍍時，鍍層金屬做陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C11H15O3
B．該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可以生成1 mol氫氣
D．1 mol該有機(jī)物可以與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2克
B．20克氖氣所含分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．將20克NaOH固體溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子個數(shù)比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．將一定量的硅粉與金屬鈉的混合物投入到足量的水中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體6.72L，同時得到無色透明溶液，且溶液中只含有一種溶質(zhì)．則原混合物中硅的質(zhì)量為2.8g，鈉的質(zhì)量為4.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某小組同學(xué)在做用氯化鐵催化過氧化氫溶液分解的反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)滴加了氯化鐵的過氧化氫溶液變成棕黃色．請一起參與該小組的實驗，并回答問題．
（1）催化劑的定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變．
他們認(rèn)為，往該溶液中滴加，應(yīng)該出現(xiàn)的現(xiàn)象是血紅色，但卻沒有．這令他們感到不解，為此他們做了如下探究：
（2）探究一：他們猜想溶液出現(xiàn)棕黃色的原因可能是生成了氫氧化鐵，請你設(shè)計實驗驗證該結(jié)論是否正確（提出實驗方案并依據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論）：向棕黃色溶液中加入適量鹽酸，若出現(xiàn)血紅色，證明猜想成立，反之不成立．
（3）探究二：他們猜想可能是過氧化氫熔液將硫氰化鉀氧化了，請你設(shè)計實驗驗證該結(jié)論是否正確（提出實驗方案并依據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論）：繼續(xù)向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明猜想成立，反之不成立．
（4）探究三：某同學(xué)對氯化鐵在該反應(yīng)中是否作催化劑提出了懷疑，為此該小組設(shè)計了如下實驗：放A、B兩只小試管，各加入5mL5%的過氧化氫溶液，向A試管中加入5滴上述棕黃色溶液，向B試管中加入5滴蒸餾水，觀察試管A、B中冒出氣泡的速率，請問，B試管的作用是做對比實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲表示有、無催化劑時反應(yīng)的能量變化，圖乙表示平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系（圖中I、II、III點均處于曲線上）．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．反應(yīng)速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）
C．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)高分子化合物G的合成路線如圖：
已知：①A既能與NaHCO3反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②RCHO+R′CH2CHO $→_{△}^{OH-/H_{2}O}$+H2O
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，D→E的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）
（2）寫出B→C以及A+E→F的化學(xué)方程式：
B→C2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2CHO+2H2O
A+E→F
（3）關(guān)于F的性質(zhì)，正確的是BC
A．所有原子可能在同一平面內(nèi)B．存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
C．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．生成G的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）A的一種同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，具有如下特點：①能發(fā)生水解反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ④核磁共振氫譜有4組峰．請寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②苯環(huán)上有2個取代基．

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