根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（　　）
A、室溫時，NaR溶液的pH大于7
B、同等濃度等體積鹽酸分別與Zn反應產(chǎn)生H2量相同
C、HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D、室溫時，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：不能證明一元酸HR為弱酸，說明該實驗不能證明HR部分電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．室溫下，NaR溶液的pH大于7，說明NaR為強堿弱酸鹽，所以能證明HR為弱酸，故A不選；
B．同等濃度等體積鹽酸分別與Zn反應產(chǎn)生H2量相同，說明HR是一元酸，但不能說明HR部分電離，所以不能說明HR是弱酸，故B選；
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR溶液中存在電離平衡，則HR為弱酸，故C不選；
D．室溫時，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4，酸濃度大于氫離子濃度，說明HR部分電離，則證明HR是弱酸，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)電離程度確定電解質強弱，不能根據(jù)物質的溶解性確定電解質強弱，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若以w1和w2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則w2＞2w1（氨水的密度比純水的小）
B、7.8g Na2O2與CO2完全反應，轉移0.2mol電子
C、CO2、SO3、NO2和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、最終生成白色沉淀
B、最終生成紅褐色沉淀
C、有氣泡產(chǎn)生
D、無變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡左移
B、加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
C、加入少量NaOH固體，平衡右移
D、加入少量CH3COONa固體，平衡右移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硅的說法不正確的是（　�。�
A、硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B、硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C、加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應
D、硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、22.4L O3中含3nA個氧原子
B、標準狀況下，22.4L CH2Cl2含有2nA氯原子
C、1mol SO2與足量的H2S充分反應，轉移2nA個電子
D、17g H2O2中含有9nA個質子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是（　�。�
A、常溫下0.1mol?L-1的HA溶液pH為5
B、常溫下NaA溶液的pH＞7
C、HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA
D、HA溶液能與大理石反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四種陽離子，且Mg2+  Cu2+物質的量之為1：1，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四種陽離子的物質的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1：1
B、2：2：1：1
C、2：1：1：1
D、4：4：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對化合物中，化學鍵與晶體類型都相同的一組是（　�。�
A、H2S、HCl
B、NaCl、HF
C、SiO2、CO2
D、CCl4、KCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案