氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H
2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH
4（g）+H
2O（g）
CO（g）+3H
2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=
kJ/moL．
Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H
2（g）+N
2（g）
2NH
3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反應(yīng)物投入量 |
3mol H2、2mol N2 |
6mol H2、4mol N2 |
2mol NH3 |
| 達(dá)到平衡的時(shí)間（min） |
t |
5 |
8 |
| 平衡時(shí)N2的濃度（mol?L-1） |
c1 |
3 |
|
| N2的體積分?jǐn)?shù) |
ω1 |
ω2 |
ω3 |
| 混合氣體密度（g?L-1） |
ρ1 |
ρ2 |
|
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N
2、H
2、NH
3的濃度之比為1：3：2 b．v（N
2）
正=3v（H
2）
逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N
2的平均反應(yīng)速率
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
．
a．2c
1=3mol/L b．ω
1=ω
2 c． 2ρ
1=ρ
2（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）
-2．
（6）常溫下NH
4+（aq）+H
2O（l）?NH
3?H
2O（aq）+H
+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10
-10mol?L
-1，則NH
3?H
2O的電離平衡常數(shù)K=
（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka
1=5.9×10
-2 Ka
2=6.4×10
-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N
2和H
2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
，A是
．
（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH
3（g）+CO
2（g）?CO（NH
2）
2（s）+H
2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖3表示CO
2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
、水碳比
的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是
．
②測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x
1
．
如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：
某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ �。�
x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿．下列說法正確的是（ ）