如圖所示,a,b,c,d均為石墨電極,通電進行電解,下列說法正確的是( 。
分析:由圖可知,甲中a與電源正極相連,則a為陽極,b為陰極;乙中c為陽極,d為陰極;電極是惰性電極,溶液中的離子放電,依據(jù)離子放電順序寫出電極反應進行分析判斷,
甲中發(fā)生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,乙中發(fā)生2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,以此來解答.
解答:由圖可知,甲中a與電源正極相連,則a為陽極,b為陰極;乙中c為陽極,d為陰極;電極是惰性電極,溶液中的離子放電,依據(jù)離子放電順序寫出電極反應進行分析判斷,
甲中發(fā)生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,乙中發(fā)生2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
甲池中陽極a電極反應:4OH--4e_=2H2O+O2↑;陰極b電極反應為:2Cu2++4e-=2Cu;
乙池中的陽極c電極反應為:4Cl--4e-=2Cl2↑;陰極d電極反應為:4H++4e-=2H2↑;
A、乙池中的陽極c電極反應為:4Cl--4e-=2Cl2↑;陰極d電極反應為:4H++4e-=2H2↑;故A錯誤;
B、依據(jù)電極反應和電子守恒計算,a,c兩極產生氣體的物質的量為1:2,不相等,故B錯誤;
C、甲池電解后溶液PH減小、乙池中溶液pH增大,故C錯誤;
D、乙池中發(fā)生的反應為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;故D正確;
故答案為:D.
點評:本題考查了原電池和電解池的工作原理應用,電極判斷,電極反應書寫,電子售后的計算應用,掌握基礎,較易解決.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液.

(1)A、B、C三個裝置中屬于電解池的是
BC
BC

(2)A池中Cu是
極,A池中總反應的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

(3)B池中C電極上發(fā)生
還原
還原
反應(填“氧化”或“還原”),B池中總反應的化學方程式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu

(4)C池中Cu是
極,電極反應為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
.反應過程溶液中C(Cu2+
不變
不變
(填“變大”“變小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?紹興二模)下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,a、b、c、d均為石墨電極,通電一段時間后,各電極上的生成物的物質的量之比依次為4:1:2:2,則甲、乙兩池中的電解質分別是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖所示,a、b、c、d為惰性電極.甲裝置中a、b兩個電極上分別通入H2、O2,電解質溶液為NaOH溶液,乙裝置中電解質溶液為CuSO4溶液,下列有關說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)在10L密閉容器中,某放熱反應進行過程在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體),則:
(1)該反應的反應物是
 
,生成物是
 
,化學方程為
 
;
(2)反應開始至2分鐘時,用C表示反應速率為
 
;2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了
 
狀態(tài).
(3)反應達到平衡狀態(tài)后,在t時刻改變某外界條件,根據(jù)其圖象變化的特點判斷t時刻改變外界條件是
 

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