Question

【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應的本質(zhì)判斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。

（二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。_____

（3）寫出該原電池電極反應式：負極：___；正極：___。

Answer 1

【答案】① 反應①是氧化還原反應，有電子轉移 Zn–2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu

【解析】

（一）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應才有電子的轉移，而①為氧化還原反應，能設計成原電池，②為非氧化還原反應，不可以設計成原電池，

故答案為：①；①為氧化還原反應，有電子轉移，可以設計成原電池；

（二）（1）根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應：金屬鋅失電子，為負極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質(zhì)，結合原電池的構成條件，裝置為：，故答案為：；

（2）負極是失去電子的極，金屬要比正極活潑，所以Cu為正極，正極是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應，即Cu2+2e-=Cu；負極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+；故答案為：Cu2+2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+。