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7．下列物質屬于有機物的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．NaHCO3D．CH3COOH

分析 有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答 解：A．CH4是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故A正確；
B．CO2雖然含有碳元素，但是CO2的性質和無機物相似，屬于無機物，故B錯誤；
C．NaHCO3雖然含有碳元素，但是CO2的性質和無機物相似，屬于無機物，故C錯誤；
D．CH3COOH是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機物和無機物的區(qū)別，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．
□Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）（要求答出要點）．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．蒸餾法分離酒精與水B．食物腐爛
C．過濾除去水中的泥沙D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（　�。�
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
A．0.0800B．0.1200C．0.1600D．0.2400

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54s2，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
②CO32-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為C≡O．
②CO2 分子中C原子軌道的雜化類型為sp．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數目為3×6.02×1023
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]SO4，其中配位體為NH3，內界[Cu （NH3）4]2+中含有的化學鍵有bc（寫選項）．
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵     d..金屬鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有六種有機物：①乙醇、②苯酚、③2-氯丙烷、④異丙醇、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯，其中（填寫序號）：
（1）一定條件下能發(fā)生銀鏡反應的是⑥
（2）一定條件下能發(fā)生消去反應的是③④
（3）一定條件下能發(fā)生水解反應的是③⑥
（4）一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應的是②③⑤⑥
（5）一定條件下能與HBr發(fā)生反應的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）已知：
（1）2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應總方程式為2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．
（3）Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5；根據等電子原理，CO分子的結構式為C≡O．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
請根據實驗回答問題：
（1）首先根據圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是SO2（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）△_CuSO4+SO2↑+2H2O．待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全．然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的長導管 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L．
（5）有同學提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤．
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