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碳酸鈉和鹽酸反應
化學方程式：
 

離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：離子反應專題,元素及其化合物
分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，據此解答．
解答： 解：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
點評：本題考查學生碳酸鈉的性質知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習和研究的主要手段，下列各組分類依據和結論都正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強電解質，都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既與鹽酸反應又與氫氧化鈉溶液反應，都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物
E、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B、裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、裝置X不能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現物質的零排放，但不能實現化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如下：
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數據
①15mL無 
②15mLCuO  （0.5g） 
③15mLMnO2 （0.5g） 
（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數據”可以指
 
、也可以指
 
．
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是
 
．若要檢驗產生的氣體是O2，待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，
 
．
（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟）：
a．證明CuO的化學性質沒有變化；
b．
 
．
（4）為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設計驗證的實驗是
 
．
（5）實驗開始時，當往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時間內產生大量氣體，分液漏斗內的液體不能順利流下，為了解決這個問題，你采取的措施是
 
；
在測量生成的氣體體積時，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應注意
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求回答問題：
寫出下列物質的電子式，在括號內指出所含化學鍵的類型．
①NaOH：
 
；
②四核10電子的共價化合物：
 
；
③五核10電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：原混合液中H2SO4的物質的量濃度是多少？HNO3的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
 
，I和Cl相比，電負性較大的是
 
，ICl中I元素的化合價為
 
．
（5）請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應的化學方程式為
 
．RbICl2的晶體結構與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數值．阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=
 
；
（2）丙溶液中存在電離平衡為
 
（用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關系為
 
；
（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是
 
 （填“圖1”或“圖2”）；②a=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于分離或提純物質的方法有：①過濾；②結晶；③分餾（蒸餾的一種）；④升華；⑤分液．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
．
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質（I2易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）
 
．
（3）分離石油中各不同沸點范圍的成分
 
．
（4）分離水和苯的混合物（互不相溶）
 
．
（5）分離NaCl和KNO3的混合物
 
．

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