Question

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：

（1）化合物CA3的化學式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有________。

A 縮小反應容器容積 B 增大反應容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】NH3 A、D NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比 NH4HCO3 (NH4)2CO3 H＋+ HCO3-=CO2↑+H2O或2H＋+ CO32-=CO2↑+H2O

【解析】

B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍推出B為碳，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫，據(jù)此分析。

B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍推出B為碳，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫。

（1）化合物CA3的化學式是NH3；

（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應物濃度冪之積，故A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式；

反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △=-QkJ/mol為氣體體積縮小的放熱反應；

A.縮小反應容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，選項A正確； B. 增大反應容器容積，壓強縮小，平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，選項B錯誤；

C. 使用合適的催化劑，催化劑不能使平衡移動，選項C錯誤；

D. 及時分離出生成物，平衡向正反應方向移動，選項D正確；

答案選AD；

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質甲NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，水解呈酸性，用離子方程式表示其呈酸性的原因為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比；

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應，則應為銨鹽且為弱酸鹽，則乙和丙的化學式為分別為NH4HCO3和(NH4)2CO3；

（5）乙溶液NH4HCO3或(NH4)2CO3與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式為H＋+ HCO3-=CO2↑+H2O或2H＋+ CO32-=CO2↑+H2O。