常溫下在下列給定的溶液中，能大量共存的粒子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液： CH3COOH、NH4+、I-、NO3-

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、 SO42-、HCO3-

C． c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、NO3-、SiO32-

 

D

【解析】

試題分析：A、能使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中I-與NO3- 、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B、與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性或堿性溶液中HCO3-都不能大量共存，錯(cuò)誤；C、SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；D、pH=14的溶液是堿性溶液，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．H2O B．CO2 C．CH3COOH D．CH3COONa

 

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鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①又稱(chēng)鋁熱反應(yīng)，曾用于野外焊接鐵軌

B．利用反應(yīng)②③都能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別相等

C．反應(yīng)①②中鋁均作還原劑

D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）容器Ⅰ中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間 (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的

（4）a= ，b=

（5）已知下面兩個(gè)反應(yīng)（m、n均大于0）：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母）。

A n＞2m B m＞2n C n=m D m＞3n

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，下列推論合理的是

A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素

B．若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X是氮元素

C．原子半徑：Z>Y>X

D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是

A．食鹽可作氯堿工業(yè)的原料

B．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

C．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，符合綠色化學(xué)的原則

D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能燈代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)，△H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19．3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1），△H = -571．6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，16gCH4含有10NA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)苯分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COO－

 

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