8．在反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

分析 在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則氫氣是還原劑，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進(jìn)入大氣循環(huán)的氣體，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．處理過(guò)程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，溶液中的H+濃度增大
C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動(dòng)
D．加入少量CH3COONa固體，溶液中的CH3COO-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列元素處于周期表第三周期的是（　�。�
A．SB．HC．ND．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)光束通過(guò)稀豆?jié){時(shí)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，表明稀豆?jié){屬于（　�。�
A．濁液B．溶液C．純凈物D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．減小H2O2溶液的濃度B．降低溫度
C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的物質(zhì)的量濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾裝置圖：
（1）寫出下列儀器的名稱：
a、蒸餾燒瓶； b、冷凝管．  
（2）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
①根據(jù)計(jì)算得知，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為2.0g．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解并恢復(fù)到室溫的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為84g/mL的濃硫酸27.2 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）；在用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀書，則配得的溶液物質(zhì)的量濃度將偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）．

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