Question

8．向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L．請計算：
（1）碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）生成的CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)生成二氧化碳的體積計算消耗碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣計算氯化鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：（1）根據(jù)碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
碳原子守恒得CaCO₃----CO₂，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃----CO₂
100g     22.4L
x        1.12L
100g：22.4L=x：1.12L
解得x=5g，
答：碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（2）根據(jù)鈣原子守恒得CaCO₃----CaCl₂，氯化鈣的物質(zhì)的量=$\frac{5.0g}{100g}$=0.05mol，氯化鈣的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
答：所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中物質(zhì)之間的關(guān)系式進(jìn)行計算，難度不大．