如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答：
（1）在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（水的密度以1.00g/cm3計）
 

（2）該鹽酸25.4mL與2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）依據(jù)質(zhì)量分數(shù)為36.5%列式計算；
（2）分析標簽鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g/cm3，計算溶液物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積計算氫離子濃度．
解答： 解：（1）在標準狀況下，設(shè)1L水吸收VL的HCl氣體可制得此鹽酸，依據(jù)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
=
V
22.4
mol×36.5g/mol
V
22.4
mol×36.5g/mol+1000ml×1.00g/cm3
×100%=36.5%
計算得到V=352.76L≈353；在標準狀況下，1體積水吸收352.76體積的HCl氣體可制得此鹽酸，
故答案為：353；
（2）依據(jù)質(zhì)量分數(shù)換算物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.18×36.5%
36.5
=11.8mol/L，
n（HCl）=11.8mol/L×25.4×10-3L=0.2997mol，n（NaOH）=2.00mol?L-1×100×10-3L=0.2mol＜n（HCl），
因此，混合后鹽酸過量，過量的氫離子的物質(zhì)的量=0.2997-0.2=0.0997≈0.1mol
溶質(zhì)物質(zhì)的量=11.8mol/L×25.4×10-3L+2.00mol?L-1×100×10-3L=0.49972mol
稀釋至1.00L后，氫離子濃度=
0.1mol
1.00L
=0.100mol/L
故答案為：0.100mol/L．
點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)濃度的計算應(yīng)用，注意質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度換算的公式計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，密度最小的氣體是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求對圖中兩電極進行必要的鏈接并填空

（1）圖A中連接電極后，可將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能
①請在虛線框中畫出電極連接方式；
②寫出鋅極電極反應(yīng)式：
 

（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅（a、b都是石墨電極）
①請在虛線框中畫出連接方式；
②寫出b電極的電極反應(yīng)式
 
；
B裝置中總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當反應(yīng)達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．減小壓強  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應(yīng)進行到t1=3min時達到平衡狀態(tài)．有關(guān)物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t1時，c（B）=
 
．
若此時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應(yīng)在此條件下的△H=
 
．
②在t2時，因改變某個條件而使反應(yīng)發(fā)生變化，則t2對改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)進行一段時間后達到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應(yīng)進行一段時間后達到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)完全相同，則y=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
 

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

（2）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在1L密閉容器內(nèi)通入2.0mol I2和2.0mol H2，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）═2HI（g）
請回答：
（1）反應(yīng)進行5min后，測得H2為1.2mol，則5min內(nèi)v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進行12min后達平衡，測得c（I2）=0.80mol/L，則 I2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以
 
為原料，經(jīng)造氣、
 
、吸收三個主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用
 
來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止
 
；
②使用催化劑是為了提高
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
      時間/min
濃度/mol/L		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑            d．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變        
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到C棒
B、該裝置中負極是Cu、發(fā)生還原反應(yīng)
C、該裝置能實驗電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、該裝置的總反應(yīng)式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

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