化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是
A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO32 -+2H2OH2CO3+2OH-
C.用鐵作陽極,電解飽和食鹽水的離子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6KJ·mol—1
科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(20分)某興趣小組設計如圖裝置制取SO2,研究其性質,并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應后混合氣體的成分。
(1)儀器G的名稱是_________________。
(2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應的離子方程式為_____________,證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是___________________.
(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,某同學設計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點是____________________________(寫出2點)。
(4)若選用裝置F制取O2,可選用試劑_______________。
(5)該小組同學設計如下裝置來檢驗SO2與O2反應后混合氣體的成分。
已知:SO3遇水劇烈反應,放出大量熱。產(chǎn)生酸霧;98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。
供選試劑:蒸餾水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中應選用的試劑是_________,e中試劑的作用是__________,f中收集的氣體是____________。
②某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,請你評價該方案是否可行,若可以不必說明理由:若不可行。簡述其理由__________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、M都是中學教材中的常見元素,下列對兩個離子反應通式的推斷中,其中正確的是
(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質+ H2O(未配平)
(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1,則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)m
A.①③ B.④⑤ C.①② D.②③
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是達到平衡后,外界條件變化時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
H<0反應速率的變化情況(
/表示正反應速率,
//表示逆反應速率)。下列說法中正確的是
A.t1時改變的條件是增大體系的壓強 B.t2時改變的條件是減小壓強
C.t3時改變的條件是升高溫度 D.t4時改變的條件是使用了催化劑
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點,下列說法不正確的是
A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH) 2和H2O2
B.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組據(jù)此按下圖裝置展開如下相關探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱。裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成, 裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是 。
(2)加入濃硫酸之前先通人N2一段時間,其目的是 ;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣,則發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):
假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應。
假設2: 。
假設3:Fe(NO3)2溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化SO2。
(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現(xiàn)象和結論 |
①測1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH; ② ③ ④ |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物X的結構簡式如下圖所示,則下列有關說法中正確的是:
A.X的分子式為C12H16O3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
D.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2 加成
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:簡答題
[化學——選修2]化學與技術:(15分)硫酸是重要的工業(yè)原料.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個階段,其生產(chǎn)流程圖如下:
(1)操作I的內(nèi)容是 ,此操作目的是 .物質B是 .a(chǎn)= 。
(2)工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦(FeS2)造氣,若使用硫鐵礦造氣.另一產(chǎn)物是一種常見的紅棕色固體.寫出用硫鐵礦造氣時反應的化學方程式 。
(3)催化反應室中的反應是一個氣體體積縮小的反應.增大壓強有利于反應向右進行.但實際生產(chǎn)卻是在常壓下進行的.原因是 。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一硫酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的.用兩個化學方程式表示其反應原理 。
(5)若用等質量的硫黃、FeS2生產(chǎn)硫酸.假設原料的總利用率均為90%.則二者得到硫酸的質量比為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的5種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | CH3COONa | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 8.8 | 5.2 |
下列說法中正確的是
A.少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:H2O+SO2+ClO-=2H++ Cl-+SO42-
B.常溫下,稀釋CH3COOH或HClO溶液時,溶液中不變(HR代表CH3COOH或HClO)
C.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合,溶液中:c(HSO3-)>c(CH3COO-)>c(CO32-)
D.含等物質的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中:c(OH-)—c(H+)=c(H2CO3)+c(CH3COOH)
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