W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　�。�
A、對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，以此解答該題．
解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．O、Na對應的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Si，HCl穩(wěn)定性較強，故B錯誤；
C．NaClO含有離子鍵和共價鍵，故C正確；
D．Y為Si，除與HF酸反應外與其它酸不反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，關鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、SO2溶于水可以導電，說明SO2是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)本身可以導電，也可以不導電
C、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導電性不同
D、物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水，氨水的pH值較小，說明氨水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（　�。�
A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B、9g水和22gCO2
C、12gNO和9.8gH2SO4
D、物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
B、摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個粒子的任何微觀粒子集體計量為1摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知x、y、z、w為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知x+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，z原子的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的三倍，x、y、z三種元素的最高價對應的水化物兩兩之間能夠發(fā)生反應．
（1）比較z、w兩元素最高價氧化物對應的水化物的酸性．
（2）寫出x、y兩元素最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、同周期金屬元素的最外層電子越多，其原子失電子能力越強
B、對于HF、HCl、HBr其熔、沸點隨其相對分子質(zhì)量的增大而升高
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其鹽類的水解程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則（　�。�
A、所含原子數(shù)一定相等
B、物質(zhì)的量一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、密度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投人反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器AB
反應物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）c1c2
反應能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
 
（用含C1的表達式表示）．
②a=
 
．
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
 

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t2后，鐵電極上的電極反應式
 
；在t2時所得溶液的pH為
 
．（假設溶液體積不變）
（3）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖丁所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導02-離子
①d電極的名稱為
 
．
②如圖戊所示用鉑電極電解足量硫酸銅溶液，b電極上的電極反應式為
 
．若電解一段時間后要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入
 
 （填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuC03  d．Cu2（OH）2C03 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)的明膠作原料．這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中．記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：
（1）已知Fe（CrO2）2 中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2 中鐵元素是
 
 價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3 可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2 ）2 可寫成
 
． 
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2  生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2 為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是
 
 （寫出一條即可）． 
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O； 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O 
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
． 
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是
 
． 
（5）含烙10.4%的鉻鐵礦100.0kg，理論上可制得紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）多少kg？
（要求寫出計算過程，結(jié)果保留1位有效數(shù)字．可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56，Cr-52，O-16，H-1，Na-23C-12，Na2Cr2O7?2H2O的相對分子質(zhì)量為298）

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