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下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
分析：如果化合物中元素的最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩(wěn)定結構，否則不是．
解答：解：A、水分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤．
B、氨氣分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤．
C、氯氣分子中，氯原子最外層有7個電子，兩個原子共用1個電子對使兩個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確．
D、氯化硼中，硼原子最外層有6個電子，所以硼原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了8電子穩(wěn)定結構的判斷，難度不大，注意根據“化合物中元素的最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩(wěn)定結構，否則不是”判斷即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三4月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數依次遞增，其他相關結構或性質信息如下表。

元素     結構或性質信息

A           原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵

B           原子核外M層電子數是N層電子數的4倍

C           是使用最為廣泛的合金的主要成分

D           原子各內層電子均已飽和，最外層電子數為1

 

請根據信息回答有關問題：

（1）C元素在周期表中的位置為____      ，D元素原子的外圍電子排布式為          

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____               。

（3）A與氧可形成原子個數比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____       ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____              

a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數為____    ，與B離子最近且等距的A離子的個數為                  。

（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號表示）。

 

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