Processing math: 100%
19.A、B、C三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù),其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是 HAO4>H2BO4>H3CO4,則下列判斷中錯誤的是( �。�
A.原子半徑 A>B>CB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>H2B>H3C
C.陰離子還原性C3->B2->A-D.非金屬性A>B>C

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則非金屬性:A>B>C,原子序數(shù):A>B>C,結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷.

解答 解:同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則非金屬性:A>B>C,原子序數(shù):A>B>C,則
A.同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小,原子序數(shù):A>B>C,則原子半徑A<B<C,故A錯誤;
B.非金屬性:A>B>C,非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強,則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3,故B正確;
C.非金屬性越強,對應單質的氧化性越強,陰離子的還原性越弱,非金屬性A>B>C,則有陰離子還原性C3->B2->A-,故C正確;
D.非金屬性越強,對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強,已知酸性強弱順序HAO4>H2BO4>H3CO4,則有非金屬性A>B>C,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查元素周期律知識,為高考常見題型和高頻考點,題目難度不大,注意相關性質的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列粒子的半徑關系正確的是( �。�
A.r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K)B.r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-
C.r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)D.r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.有關如圖裝置中的敘述正確的是( �。�
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.Pt為正極,其電極反應為:O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C.Fe為陽極,其電極反應為:Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe(OH)2
D.這是一個原電池裝置,利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.

回答下列問題:
(1)寫出A的分子式為C2H4
(2)B的名稱是乙醇,C的結構簡式為CH3CHO.
(3)寫出下列反應的反應類型:①加成反應,②氧化反應.
(4)某同學寫出圖中反應④的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHH2SO4? CH3COOCH2CH3+H2O,請你判斷該化學方程式是正確(填“正確”或“錯誤”)的.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.元素金屬性的強弱,可以從它的單質與水或酸反應置換氫的反應程度,以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷.元素非金屬性的強弱,可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱,或它的單質跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用,其原理如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.根據(jù)圖示,物質A為CO2
C.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
D.為增強污水的導電能力,可向污水中加入適量乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗能獲得成功的是( �。�
A.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
B.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡
C.苯與濃溴水反應制取溴苯
D.1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害.某化學興趣小組擬釆用如下處理方法回收廢電池中的各種資源.

(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率.
(2)操作A的名稱為過濾.
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.(用化學方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2
(4)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn(OH)2,其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.
主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當1mol MnO2參加反應時,共有4 mol電子發(fā)生轉移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應,試寫出該反應的化學方程式:2MnO(OH)+6HCl(濃)_2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示:

根據(jù)圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率先降低后增加.
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件氧化性強.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關系如圖所示,發(fā)生的反應有:
2HCOONa_Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa_Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4_Na2CO3+CO↑ ③
下列說法正確的是(  )
A.T<415℃,只有反應①發(fā)生
B.反應①、②不可能同時發(fā)生
C.570℃<T<600℃時,殘留固體的主要成分是Na2CO3
D.殘留固體中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時,反應①、②的反應速率相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案