下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、NO3-、OH-
B、Al3+、H+、SO42-
C、OH-、Fe2+、NO3-
D、Na+、H+、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Cu2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；
B．離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．OH-、Fe2+反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確復(fù)分解反應(yīng)條件即可解答，還常常與pH、酸堿指示劑、雙水解、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向足量Fe2（SO4）3溶液中通入少量SO2氣體充分反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
B、K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、在②反應(yīng)中每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、若6.72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2
儲氫
釋氫
HCOONa+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、儲氫、釋氫過程均無能量變化
B、儲氫過程中，NaHCO3被氧化
C、NaHCO3含有離子鍵和共價鍵
D、釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：
（1）α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是
 

a．醇      b．酚      c．飽和一元醇
（2）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 

a．加成    b．水解    c．氧化
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：β-松油醇
 
，γ-松油醇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
  
  
（3）試確定K+是否存在并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和）．下列關(guān)系正確的是（　　）
A、點(diǎn)②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
B、點(diǎn)③所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C、點(diǎn)④所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.04 mol/L
D、點(diǎn)⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C、可以找到一種催化劑使水變成油
D、催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知?dú)浞崴嵝詮?qiáng)于氫氰酸（HCN），下列判斷正確的是（　�。�
A、NaCN 與 HCN 的混合液中一定有 C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、氫氟酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于氫氰酸
C、相同溫度下，同濃度、同體積的NaF溶液和NaCN溶液，離子數(shù)目前者大于后者
D、氫氟酸能與Na2C03反應(yīng)生成C02氣體，HCN也一定能與Na2C03反應(yīng)生成C02氣體

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