4．如圖所示裝置可構(gòu)成原電池．試回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填．

分析 （1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，鎂和鋁連接在濃硝酸中形成原電池，鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中硝酸根離子在鋁電極上得到電子生成二氧化氮；
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，鎂和鋁連接在濃硝酸中形成原電池，鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中硝酸根離子在鋁電極上得到電子生成二氧化氮，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；
故答案為：亮，Mg-2e-=Mg2+；
（2）該裝置中，鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，則燈泡亮；Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)為：6H2O+6e-=3H2+6OH-，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O，
故答案為：亮；6H2O+6e-=3H2+6OH-；2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，題目難度中等，明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道原電池設(shè)計(jì)方法，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①1：3         ②2：3        ③1：7       ④2：7      ⑤任意比．
A．②④B．只有①C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：I．A是石油裂解氣的成分之一，其產(chǎn)量常衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平
II．H為苯的同系物；在相同條件下，其氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為46，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為：1：2：2：3
III．+CH3Br$\stackrel{催化劑}{→}$
IV．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．有機(jī)物A存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：溴原子
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)5的化學(xué)方程式：
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)裝罝不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
探究溫度對(duì)鹽的水解反應(yīng)的影響測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響量取15.00mL稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．零價(jià)鐵（Fe）除去水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示．的反應(yīng)原理如圖1所示．

正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH），將鐵全部覆蓋，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他條件相同）
Ⅱ．高鐵酸鈉Na2FeO4
（4）高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為．
（5）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，它們分別遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．
（2）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同．放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其微觀表現(xiàn)是斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個(gè)氫被苯基取代，則可得到的分子為對(duì)該分子的描述，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子中有極性鍵和非極性鍵D．此物質(zhì)屬芳香烴類(lèi)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎳及其化合物具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．回答下列問(wèn)題：
（1）鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2，生成氣體的物質(zhì)的量比為1：1．
（2）工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，首先先進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖所示
①“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．鎳的浸出率并沒(méi)有隨溫度的升高而呈明顯提高的原因是70℃時(shí)，Ni的進(jìn)出率已達(dá)90%，故升高溫度進(jìn)出率變化不大．
②除去鐵元素的過(guò)程中有下列反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式．
2Fe（OH）3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
（3）近年來(lái)鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）與LaNi5H6（La為鑭元素，LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零）組成，反應(yīng)方程式為NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合價(jià)為0，該電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．
（4）向NiSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液攪拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
①當(dāng)Ni2+完全沉淀 （Ni2+濃度小于1×10-5mol/L） 時(shí)，則溶液的pH約為9.7{已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
②將生成的Ni（OH）2在空氣中加熱可制取堿式氧化鎳[NiO（OH）]，若加熱不充分，制得的NiO（OH）中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiO（OH）•yNi（OH）2．現(xiàn)稱(chēng)取1.013g樣品溶于稀硫酸，加入指示劑，用1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其離子方程式為NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，則x：y的值10：1（列出計(jì)算過(guò)程）．

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