Question

離子化合物A₂B₃是由短周期元素A和B形成，已知A³⁺離子比B^2-離子少一個(gè)電子層，以下推斷正確的是（　�。�

A、化合物A₂B₃是氧化鋁

B、A³⁺和B^2-最外電子層上的電子數(shù)都是8

C、A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)

D、元素B是第2周期第VIA族的元素

Answer 1

分析：由兩種短周期元素A和B形成的離子化合物A₂B₃，A³⁺離子比M^2-離子少一個(gè)電子層，則A和M都屬于第三周期，可推知A是Al元素，B是S元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，是兩性氫氧化物，主族元素電子層數(shù)=周期數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此確定S元素在周期表中的位置．

解答：解：由兩種短周期元素A和B形成的離子化合物A₂B₃，A³⁺離子比M^2-離子少一個(gè)電子層，則A和M都屬于第三周期，可推知A是Al元素，B是S元素，
A．根據(jù)以上分析知化合物A₂B₃是Al₂S₃，故A錯(cuò)誤；
B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者最外電子層上的電子數(shù)都是8，故B正確；
C．A的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．B是S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于與其族序數(shù)相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子、離子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答，難度中等．