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5．向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g），達到平衡時再通入a mol N2O4氣體，再次達到平衡時，與第一次達平衡時相比，N2O4的轉化率（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

分析 達到平衡時再通入a mol N2O4氣體，恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，根據壓強變化對平衡移動的影響來回答．

解答 解：恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，判斷平衡（指的是新建立的與原平衡等效的過渡態(tài)平衡，而不是原平衡），增大壓強平衡向左移，轉化率降低．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，題目難度中等，關鍵是等效平衡途徑的構建．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰甲基苯酚可被KMnO4（ H +，aq ） 氧化為鄰羥基苯甲酸
B．葡萄糖能被新制Cu（ OH ）2氧化，但不能使溴水褪色
C．苯及其同系物都不能使溴水褪色
D．羧酸不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、K+、OH-、SiO32-
C．Ca2+、K+、Br-、Cl-D．Li+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫
C．容量瓶未干燥D．定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用如圖流程制取高純度氧化鋁：

根據如圖流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe（OH）3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制Al3+水解．
（3）“分離”操作的名稱是C（填字母代號）．
A．蒸餾      B．分液       C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O，銨明礬屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是SO42-．
（5）熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al（SO4）2═3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+9H2O，當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為4mol
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba（OH）2的稀溶液，反應的總離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．乙醇與氧氣反應生成醛
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．乙醇與濃硫酸加熱到140℃
D．乙酸乙酯與稀硫酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積．該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制質量分數為36.5%的鹽酸（假設其密度為1g/cm3）；
②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為1.2；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請回答下列問題．
（1）題中涉及反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．1000mL          B．2000mL         C．5000mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平；
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=0.02VL/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為提純如表物質（括號內物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（　�。�
被提純的物質除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加熱回流
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗氣
C乙醇（乙酸）新制氧化鈣蒸餾
D苯（溴）碘化鉀溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．NH3、PH3、AsH3的穩(wěn)定性和沸點隨 N、P、As 的核電荷數的變化趨勢如圖所示
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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