精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

AD

【解析】

試題分析：．A項向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，是由于碘難溶于水易溶于有機溶劑，故碘應從碘水中轉移至CCl4層，則為CCl4從碘水中萃取碘，則A項正確；B項向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，酸性條件下NO3—具有強氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，故白色沉淀應為BaSO4，故B項錯誤；C項向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，則體現了Fe2＋的還原性，故C項錯誤；D項向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明該沉淀為AgI，故同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大，D項正確；本題選AD。

考點：化學實驗現象及原因。

考點分析： 考點1：氧化還原反應 考點2：溶解平衡 考點3：離子濃度比較 考點4：物質的分離、除雜和提純 考點5：物質的檢驗和鑒別 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置分別完成相關實驗，能達到實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省泰安市高三下學期一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——有機化學基礎】

下述反應是有機合成中常見的增長碳鏈的方法：

（1）有關化合物I的說法正確的是________。

A．可發(fā)生取代、氧化等反應

B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成

C．易溶于水、乙醇等溶劑

D．屬于芳香族化合物

（2）化合物Ⅱ的分子式為__________，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應最多消耗_____________mol NaOH．

（3）化合物III可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的III的同分異構體的結構簡式______________．

a：遇FeCl3溶液顯紫色 b：核磁共振氫譜有3組峰

（4）利用此增長碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學方程式_____________________，_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項比較成熟的技術，下面是制取氫氣的流程圖，根據信息回答下列問題：

（1）階段I發(fā)生的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①已知在“水碳比”［］等于3時測得溫度（T )和壓強（p）對上述反應的影響如圖所示。則升高溫度，該反應的平衡常數K_______（填“增大”、“減小”或“不變”），據圖可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

②將等物質的量的甲烷和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得一氧化碳的物質的量為0．10 mol，則甲烷的平衡轉化率為____________。

（2）階段Ⅱ發(fā)生的反應為CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1溫度時，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反應過程中測得部分數據如下表所示（表中t1<t2）：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①保持T1溫度不變，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，則達到平衡后n(CO2)=____。

②若達到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是________。

a．CO的轉化率將增大

b．H2O(g)的體積分數將增大

c．氣體的密度將不變

d．化學平衡常數將增大

e．因混合氣體總體積不變，故混合氣體的總物質的量不變

（3）儲氫問題是安全利用氫能的關鍵，某合金是一種能夠吸收氫氣的神奇材料，已知一定條件下1 cm3的該合金最多可吸收6.02×1022個氫原子，液態(tài)氫氣的密度為0.07 g·cm-3，則相同體積的該合金和液態(tài)氫的含氫量之比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是

A．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：甲＞乙

B．丁和戊的原子核外電子數相差8

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＞丁

D．甲的單質在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類正確的是

酸性氧化物

電解質

高分子化合物

A

NO2

純堿

葡萄糖

B

石英

氨水

淀粉

C

Mn2O7

H2O

錦綸

D

醋酸酐

HCl

油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）物質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為氣體單質則回答：

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②將C通入水溶液中，反應化學方程式為________________________。

（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：

①A的化學式是：A________。

②B生成C的化學方程式為________________________。

③一定條件下碳單質與D反應的方程式為___________，該反應中D起到的作用是_________。

（3）若A在常溫下為固體單質則回答：

①D的化學式是________；

②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案