Question

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
B	短周期主族元素中原子半徑最大
C	單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E	M層上有6個(gè)電子

（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表達(dá)）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明這一事實(shí)的是B（填序號(hào)）．
A．對(duì)比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．對(duì)比最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
C．對(duì)比簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱，陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl₂溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

Answer 1

分析 各元素均為短周期元素，其中B是短周期主族元素中原子半徑最大的，則B為Na；C的單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則C為N元素；元素D的最高正價(jià)是+7價(jià)，則D為Cl；E元素原子的M層上有6個(gè)電子，可推知E為S元素．

解答 解：各元素均為短周期元素，其中B是短周期主族元素中原子半徑最大的，則B為Na；C的單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則C為N元素；元素D的最高正價(jià)是+7價(jià)，則D為Cl；E元素原子的M層上有6個(gè)電子，可推知E為S元素．
（1）C為N元素，在周期表中的位置：第二周期VA族；C的氫化物為NH₃，其水溶液中一水合氨電離：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：第二周期VA族；堿；NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）E為S元素，原子的電子式為，
同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素非金屬性比S的強(qiáng)，
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，如HF為弱酸，而HCl為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱與中心元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，故B正確；
C．陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，故C錯(cuò)誤，
故答案為：；Cl；B；
（3）B為鈉元素，與氧元素形成1：1化合物為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵、非極性鍵，該化合物加入FeCl₂溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，由于無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣完全反應(yīng)，假設(shè)過(guò)氧化鈉為2mol，生成氧氣為1mol，NaOH為4mol，1mol氧氣可以氧化4molFe²⁺得到4molFe³⁺離子，同時(shí)氧氣轉(zhuǎn)化可以得到4molOH^-，總共有OH^-為（4+4）mol=8mol，可以得到Fe（OH）₃為$\frac{8}{3}$mol，故還生成FeCl₃為$\frac{4}{3}$mol，由鈉離子守恒得到4molNaCl，則反應(yīng)離子方程式為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案為：；離子、非極性；3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查電子式、元素周期律、離子方程式書(shū)寫(xiě)等，（3）中離子方程式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．