【題目】研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指

A.碘原子B.碘分子C.碘離子D.碘元素

【答案】D

【解析】

缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指碘元素，而不是碘原子、碘分子和碘離子，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：

A_________、B___________

（2）溫度計水銀球應置于_________________________

（3）實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是________，能導電的是_________。 （填序號，必須填全，否則不得分）

（2）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。

（3）已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

②當2 mol MnO2參加反應時轉(zhuǎn)移電子______mol

③當轉(zhuǎn)移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L

④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.催化劑能改變化學反應的焓變
D.等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次
（B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（3）實驗中，用左手控制（填儀器及名稱），眼睛應注視 ， 直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數(shù)點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是： （錯選全扣）
A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標準液潤洗堿式滴定管
E.堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機反應類型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，請用序號填寫，甲烷與氯氣在光照條件下的反應是_________反應，乙烯與溴水的反應是________反應，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色的反應是_________反應，乙酸和乙醇在一定條件下制取乙酸乙酯的反應是________反應，乙烯制取聚乙烯的反應是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：
（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2 ， 寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 ．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 ．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2﹣）= ． （已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是、 ． ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL﹣1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 molL﹣1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________

（2）實驗結束時的正確操作是____（填字母）；

A．先從液體中移出導管，再熄滅酒精燈

B．先熄滅酒精燈，再從液體中移出導管。

否則會引起___________。

（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A.充分反應后該反應放出98 kJ的熱量
B.10min后，升高溫度能使 增大
C.3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反應到達平衡時刻B的轉(zhuǎn)化率為75%

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