6．下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（　�。�
A．FeCl2（aq）$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq）B．H2SO3$\stackrel{△}{→}$Si02$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4
C．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHC03（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）D．CuS04 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu

分析 A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅和HCl不發(fā)生反應(yīng)；
C．氯化鈉飽和溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)；
D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和乙醛在堿性溶液中反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀．

解答 解：A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故A正確；
B．硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅和HCl不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．氯化鈉飽和溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和乙醛在堿性溶液中反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，不能生成銅單質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，主要是硅、鐵、銅及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有Z為金屬元素．回答下列問題：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為，該氣態(tài)氫化物可以用濃鹽酸來檢驗，其反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）Z單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）M的最高價氧化物化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但它能與惟一的酸--氫氟酸（HF）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測定新制氯水的pH=2
B．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸銅晶體的洗滌
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．向可溶性淀粉溶液中滴加碘酒，溶液呈藍(lán)色，用CCl4作萃取劑振蕩、靜置后，下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a點溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B．c點鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在
C．a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
D．d點Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．Cu2S 可用于制防污涂料，其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應(yīng)制得．
（1）銅元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，基態(tài)銅原子核外電子共有29種運(yùn)動狀態(tài)．
（2）Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4．
①在SO42-中S原子的雜化軌道類型為sp3；SiO44-、PO43-與 SO42-互為等電子體；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為P＞S＞Si；
②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，硅氧四面體可以用圖1a 表示，圖1中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個例子，若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式SinO3n2n-．

（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH），二者部分物理性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是CH3OH與CH3OH分子、CH3OH與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點較高，且易溶于水；而CH3SH中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵．
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g/cm3（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列有機(jī)化合物能發(fā)生消去反應(yīng)的是b（填字母）．
a．CH3COOH　　　　　　　　　b．CH3CH2OH　　　　　　c．CH3CH3
②下列有機(jī)化合物能與金屬Na反應(yīng)的是c（填字母）
a．HCOOCH3     b．CH3CHO      c．
③下列有機(jī)化合物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是a（埴字母）
a．CH3CH=CH2 b．   c．
（2）苯乙烯（）常被用來制作一次性泡沫飯盒的材料聚苯乙烯．
①苯乙烯是一種單體經(jīng)過加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）反應(yīng)合成聚苯乙烯．
②聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
③苯乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由苯酚合成的流程如下（部分條件省略）

①已知：A→B反應(yīng)生成B與HCl．寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
②D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③苯的衍生物X是C的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，苯環(huán)上含有2個取代基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式．
④檢驗物質(zhì)D中是否含有A的試劑為FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列最適合溶解硫粉（S6）的溶劑是（　�。�
A．H2OB．CH3OHC．CS2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③C$→_{點燃}^{SiO_{2}}$CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（HCO3-與Al3+和AlO2-均要反應(yīng)，不共存）．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B．最終溶液中最少含2種溶質(zhì)
C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+═HCO3-

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