下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、銅B、硫酸鋇
C、一水合氨D、酒精
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鋇屬于鹽，熔化狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C、一水合氨是弱堿，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO42-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)消耗0.1molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1mol
B、當(dāng)溶液中不在產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽離子是Zn2+
C、當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13g
D、反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25molZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物即能用單質(zhì)直接反應(yīng)而制得，又能用單質(zhì)與酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、AlCl3
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A、鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B、鉑作陰極，鐵制品作用陽極，溶液中含有鋅離子
C、鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用pH試紙測定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是（　　）
A、將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B、將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：
 
．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
 
．
A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度；
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等．
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量．
時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：
（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為
 
．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
 
．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：HCl＜HBr
B、非金屬性：Cl＞Br
C、酸性：HClO4＞HBrO4
D、氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（　�。�
A、CO2和CS2
B、NaCl和HCl
C、H2O和CH4
D、O2和HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A、CO2
B、CaCl2
C、NaOH
D、HCl

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