Question

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為 ，操作②是減壓過濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。

Answer 1

I （1）蒸餾燒瓶 CD Ⅱ（1）熱過濾；干燥；乙醇 （2）藍色褪去，半分鐘不變色；0.2000

【解析】

試題分析；I、（1）根據(jù)儀器的結構可知，儀器2是蒸餾燒瓶；由于反應中有H2S和SO2，因此需要尾氣處理。二者均是酸性氣體，均具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液或氫氧化鈉溶液吸收，但都不與氯化鋇溶液，濃硫酸不能吸收SO2，答案選CD。

Ⅱ（1）由于在常溫下溶液中易析出Na2S2O3?5H2O晶體，所以操作①應該是熱過濾。操作②是減壓過濾、洗滌，洗滌后的產(chǎn)品需要干燥。由于Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，所以可以用乙醇作洗滌劑。

（2）由于碘遇淀粉顯藍色，所以滴定終點的現(xiàn)象為藍色褪去，且半分鐘內不變色；根據(jù)方程式6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-可知：Cr2O72-～6S2O32-，則根據(jù)重鉻酸鉀的物質的量可知硫代硫酸＝0.004mol，所以所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.004mol÷0.02L＝0.2000mol/L。

考點：考查硫代硫酸鈉制備實驗方案設計與探究