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碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)，歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的西馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患
 

A甲狀腺機能亢進、B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫      D、雄性激素減少
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的化學方程式為
 
，氧化產物和還原產物的物質的量之比為
 
，能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,微量元素對人體健康的重要作用
專題：鹵族元素
分析：（1）碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大；
（2）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘遇淀粉變藍色，還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產物，氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產物，結合方程式判斷．
解答： 解：（1）碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，即患地方性甲狀腺腫，甲狀腺機能亢進是因碘攝入太多造成的，鈣缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，
故答案為：C；
（2）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應生成碘，反應方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2，該反應中KI是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，KIO3是氧化劑，對應的產物是還原產物，所以氧化產物、還原產物都是碘，物質的量之比為 5：1，該反應中有碘單質生成，碘遇淀粉變藍色，所以觀察到溶液變藍色，
故答案為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O；5：1；溶液變藍．
點評：本題考查了微量元素在人體中的作用、氧化還原反應等，難度不大，（2）題為易錯題目，注意根據(jù)化合價判斷氧化產物、還原產物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可應用于印刷電路板的制作
D、鐵能與硫酸發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗或操作正確的是（　　）
A、
加熱試管中的液體
B、
  移走蒸發(fā)皿
C、
 加熱結晶水合物
D、
向容量瓶中轉移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C、銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3nA
B、科學家P?Tatapudi等人首先使用空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為：3H2O+3O2
 高分于 
.
 
3H2O2+O3．生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉移3 nA電子
C、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【實驗化學】
已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃，水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物的共沸點為62.1℃（即在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請回答下述實驗室制備苯甲酸乙酯提出的問題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石．②再向三頸燒瓶中加入足量的環(huán)己烷，裝上分水器和回流冷凝管．加入環(huán)己烷的目的是
 
；
（2）緩慢加熱回流，至分水器中液體不再增多，停止加熱；放出分水器中液體，該液體的三種主要成分是
 
；繼續(xù)加熱，使多余的
 
蒸至分水器中；至分水器中液體不再增加，停止加熱．此時溫度應低于
 
℃
（3）將三頸燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，用飽和Na2CO3溶液中和至弱堿性，加入飽和Na2CO3溶液作用是①
 
，②
 
．用
 
（填儀器名稱）進行分離操作，分出粗產品；再用乙醚萃取水層中溶有的少量有機產品，醚層與粗產品合并；用蒸餾水洗有機層2次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；過濾得醚層，將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中；先蒸出
 
；后蒸出
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產品．
（1）氯的原子結構示意圖是
 
．
（2）碘在元素周期表中的位置是
 
．
（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br-轉化為Br2．該反應的離子方程式是
 
．
（4）用熱空氣將上述過程中產生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應很多．

（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式
 
；現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
 
．（填編號）
A．加入NaHSO3固體    B．加入Na2CO3固體     C．加熱至100℃
D．加入NH4C1固體     E．加入金屬鈉         F．通入氨氣
（2）常溫下，濃度均為0.1kJ?mol-1的下列五種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 8.9 10.0 4.0 10.3
Na2CO3，Na2SO3溶液中，結合H+能力CO
 
2-
3
 
SO
 
2-
3
（填“大于”“等于”“小于”）；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將等濃度的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號）．
A．HClO         B．CH4COOH
C．H2SO3        D．H2CO3
（3）豐田PRIUS汽車采用Ni-MH電池作為車載電源，Ni-MH電池的充放電原理如圖1所示：放電時負極反應為
 
，M的化合價
 
（填“升高”“降低”“不變”）．
（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應式為
 
；
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為
 
；
（5）已知：當溶液中某離子濃度小于10-5 mol?L-1時，可
以認為該離子沉淀完全：1g2=0.3，幾種物質的Ksp如下表：
物質 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2
Ksp 4.0×1017 2.7×10-32 5.6×10-12
當向含相同濃度Fe2+、Al3+、Mg2+離子的溶液中滴加濃氨水時，
 
（填離子符號）先沉淀：當Fe2+沉淀完全時，溶液的pH為
 
．

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