Question

8．將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl₃溶液中．
（1）若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺．（水電離出的H⁺除外）
（2）若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有Fe²⁺，一定沒有Cu²⁺、Fe³⁺．
（3）若反應(yīng)后沒有固體剩余，溶液中陽離子一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺．
（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；  ②Fe₂O₃； ③Zn； ④KNO₃，銅粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl₃溶液中，還原性Fe＞Cu，先發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，后發(fā)生Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，以此解答（1）～（3）；
（4）硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可溶解Cu，或氧化性離子與Cu反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)后只有Cu剩余，則一定不存在氯化鐵，則一定發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，可能發(fā)生Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，即一定存在的離子為Fe²⁺，可能有Cu²⁺，
故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺；
（2）反應(yīng)后有Fe剩余，只發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，即一定存在的離子為Fe²⁺，一定沒有Cu²⁺、Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）反應(yīng)后沒有固體剩余，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，溶液中陽離子一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；Fe³⁺；
（4）銅粉可能溶解的是②④，離子反應(yīng)分別為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：②④；2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握還原性強(qiáng)弱、反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．