17．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B．工業(yè)上以石油為原料生產(chǎn)乙烯
C．油脂不是酯
D．充分燃燒后只生成CO2和H2O的有機物就是烴

分析 A．同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物；
B．工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是石油的裂解；
C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯；
D．烴指的是只含有碳氫兩種元素的化合物．

解答 解：A．淀粉和纖維素化學式都為（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A錯誤； 
B．工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是石油的裂解，故B正確；
C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，故C錯誤；
D．充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機物不一定是烴，如乙醇，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的概念、石油的煉制、烴的概念等，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．木糖醇是一種新型的甜味劑，是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中，溶解性好，適合糖尿病患者等優(yōu)點，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（　�。�
A．木糖醇與核糖（C3H10O3）互為同分異構(gòu)體
B．木糖醇與甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物
C．木糖醇可以與乙酸發(fā)生酯化反應
D．木糖醇與葡萄一樣是一種單糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．此實驗可以選用酚酞作指示劑
B．弱酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．根據(jù)已知條件，弱酸HA的電離常數(shù)（Ka）不能計算
D．當NaOH體積為9ml時，恰好完全中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖甲所示．

（1）Ⅰ中，在一定條件下，將2.0mol NH3、2.4mol O2通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖乙所示：
A物質(zhì)為NH3，0～15min H2O的平均速率v（H2O）=0.040mol/（L•min）．（保留兩位有效數(shù)字）
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖丙）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系：P1＜P2．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減�。�
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2
圖丁能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖戊所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是氨氣，說明理由：根據(jù)反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3  將2molSO22mol O2加入容積為5L的帶有活塞的密閉器中，在一定條件下達到平衡．不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如右表，且在溫度為T1、T2時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．

（1）比較K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
（2）下列說法正確的是CD
A．A、C兩點的正反應速率：A＞C   
B．A、C兩點SO2氣體的濃度：A＞C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C  
D．由狀態(tài)D到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
（3）在500℃時，若保持容積不變，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的部分數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（SO2）/mol2.000.60
n（SO3）/mol0.000.801.81.8
①在上述條件下，從反應開始直至60s時，二氧化硫的平均反應速率為0.0006mol•（L•s）-1．
②該條件下反應的平衡常數(shù)K的值為368.2（精確到小數(shù)點后一位）．
（4）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，該電解池陰極的總電極反應式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，陽極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽極發(fā)生的副反應的電極反應式為2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是（　　）
A．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
B．C5H12有3種同分異構(gòu)體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100℃時，水的離子積為5.5×10-13，則此溫度時純水呈（　�。�
A．酸性B．堿性C．中性D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最��；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．回答下列問題：
（1） 在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是碳（填元素名稱）；
（2） 寫出C元素所有的氫化物的電子式、；
（3） 用電子式表示D2F•的形成過程；
（4） 寫出E與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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