Question

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式                  。

（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：     ＞      ；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：      ＞     

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：        ，分子的空間構(gòu)型           

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫

氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                          

（5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為            。

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。

已知NF₃與NH₃的結(jié)構(gòu)類似，但NF₃ 不易與Cu^2＋形成配離子，其主要原因是：                                                          

 

Answer 1

【答案】

(共16分  每空各2分)

（1）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ⁵4s¹（2）N＞Ｏ  ；F＞Cl（3）sp³雜化；正四面體型

（4）Be(OH)₂+2NaOH===2H₂O+Na₂BeO₂  （5）Cu₂O

（6）NF₃分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引電子能力強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu^2＋形成配位鍵。

【解析】（1）⑨是鉻元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其原子核外電子的排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ⁵4s¹。

（2）④⑤分別是N、O。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮原子的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的。⑥⑧分別是F和Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氟的非金屬性強(qiáng)于Cl的，所以氟的電負(fù)性大于氯的。

（3）③⑧形成的CCl₄分子中，中心原子的孤對(duì)電子是（4－1×4）÷2＝0對(duì)，所以是正四面體形結(jié)構(gòu)，碳原子是sp3雜化。

（4）②是B，⑦是鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以根據(jù)新制相似可知，反應(yīng)式為

Be(OH)₂+2NaOH===2H₂O+Na₂BeO₂。

（5）⑩是銅。根據(jù)晶胞對(duì)結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有銅原子是4鉻，所以化學(xué)式為Cu₂O。

（6）由于氟原子是最強(qiáng)對(duì)非金屬元素，因而NF₃分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引電子能力強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu^2＋形成配位鍵。