下列敘述正確的是（ ）

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿

C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)

 

C

【解析】

試題分析：A．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳，而稀酸不能，錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氧氣；而紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，沒有堿產(chǎn)生。錯(cuò)誤；C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生Li2O、CO2、P2O5,均生成一種相應(yīng)氧化物，正確；D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電， HCl屬于電解質(zhì)，CO2、NH3是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的 極，陰極反應(yīng)式為 。

（4）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是 ，

圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6．72g，其相對(duì)氫氣的密度為14，將該氣體與2．24L氧氣（標(biāo)態(tài)）充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為

A．等于6．72g B．小于6．72g C．大于6．72g D．無(wú)法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某100mL混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入3.2g銅粉,微熱，待其充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為

A．0. 15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．無(wú)法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（ ）

選項(xiàng)

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

水

B

堿石灰

氨氣

水

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

則反應(yīng)：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖-1。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②有關(guān)圖-1所示的裝置說(shuō)法正確的是 （不定項(xiàng)選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液

b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為 。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖-2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究常見物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入

A、甲醛溶液 B、飽和Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．Al-Mg合金焊接過程中使用的保護(hù)氣為N2

B．工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉

C．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，

則該熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol－1

D．已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ·mol－1 ，則H2 的燃燒熱△H為—243 KJ·mol－1

 

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