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11.下列描述中,不符合生產實際的是(  )
A.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制氯氣,用涂鎳碳鋼網作陰極
D.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極

分析 A、依據電鍍原理分析,鍍層金屬做陽極;
B、依據電解精煉銅原理分析,粗銅做陽極,純銅做陰極;
C、電解飽和食鹽水,陽極材料為石墨,溶液中氯離子失電子生成氯氣;
D、電解原理分析,鐵做陽極失電子溶解;

解答 解:A、依據電鍍原理分析,鍍層金屬做陽極,在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極,故A正確;
B、依據電解精煉銅原理分析,粗銅做陽極,純銅做陰極,故B正確;
C、電解飽和食鹽水,陽極材料為石墨,溶液中氯離子失電子生成氯氣,用涂鎳碳鋼網作陰極,故C正確;
D、電解原理分析,鐵做陽極失電子溶解不符合生產實際,電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用石墨作陽極,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了電解原理的理解和應用,主要是電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)原理分析判斷,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列有關說法正確的是(  )
A.準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標準溶液
B.催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變
C.100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HB放出的氫氣多,說明HB酸性比HA弱
D.對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強增大(其他條件不變),則SO2的轉化率增大,平衡常數K也增大

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中,某溫度下,發(fā)生的反應為A(g)+3B(g)?C(g)+D(g)△H=-49.0  kJ•mol-1.測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示(實線).
(1)下列時間段A的平均反應速率最大的是A(填選項字母,下同),最小的是D.
A.0~1min  B.1~3min    C.3~8min  D.8~11min
(2)b點的正反應速率大于(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率.
(3)平衡時B的轉化率為75%,該溫度下的化學平衡常數K=0.5.
(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示.則曲線Ⅰ改變的條件是升高溫度,曲線Ⅱ改變的條件是增大壓強.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃瓶存放的是( 。
A.氯水B.C.濃硝酸D.濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是(  )
A.Na+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+
C.K+、MnO4-、NH4+、Cl-D.Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某課外小組利用下列裝置,對濃硫酸與乙醇反應的可能產物進行了如下探究.
【查閱資料】SO2只有在水存在的情況下才能與Br2發(fā)生反應.
(1)加熱一段時間,常會看到燒瓶中液體變黑,原因是反應產生了部分乙醇炭化.
(2)連接裝置A-C,由品紅褪色的現象可以證明氣體產物中含有SO2,寫出A中黑色物質參與反應產生該氣體的方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O.
(3)連接裝置A-B-C-D,當觀察到C中品紅不褪色,D中酸性KMnO4溶液褪色的現象時,證明制得乙烯.
(4)連接裝置A-B-E-D,發(fā)現通入D之前的石灰水中無明顯變化,通入D之后的石灰水變渾濁.請對出現該現象的原因進行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO4溶液氧化為CO2
(5)A中產生的三種混合氣體干燥后,依次通過裝置G-C-F-E可以將三種氣體逐一檢驗出,首先由G檢驗出的氣體是乙烯,證明CO2存在的現象是F中溴水不褪色,E中澄清石灰水變渾濁.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.為了驗證炭粉與濃硫酸作用確實有二氧化碳氣體生成,某同學創(chuàng)設如下圖所示的A、B、C三個裝置進行實驗,其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應的發(fā)生裝置圖.已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的,具有強氧化性,還原性的SO2氣體經過KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化,據此,請回答下列問題.
(1)炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)由(1)產生的混合氣體流經裝置A、B、C的先后順序是C、B、A(填A、B、C),氣流依次經過裝置管口順序號為(填管口序號a、b、c、d、e、f);氣體發(fā)生裝置導管口接e,然后f接c,d接a;
(3)裝置B的作用是驗證SO2是否被除盡,裝置B中觀察到的現象是品紅溶液仍保持紅色;
(4)裝置A中觀察到的現象是溶液變渾濁,得到的結論是混合氣體中含CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性,并檢驗產物的性質.請回答:

(1)裝置①中反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)裝置②中的現象是品紅褪色.
(3)裝置③中的現象可證明SO2有氧化性.
(4)裝置④中反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═4H++Mn2++5SO42-
(5)裝置⑤的作用是吸收尾氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體,發(fā)生如下反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.部分實驗數據見表:
 時間/s500 1000 1500 
 c(N2O5)/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說法中不正確的是( 。
A.500 s內N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B.該溫度下的反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C.1000s后,其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,則c(N2O5)<5.00mol/L
D.反應達平衡后,其他條件不變,升高溫度平衡常數將增大

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