A. | 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極 | |
B. | 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極 | |
C. | 電解飽和食鹽水制氯氣,用涂鎳碳鋼網作陰極 | |
D. | 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極 |
分析 A、依據電鍍原理分析,鍍層金屬做陽極;
B、依據電解精煉銅原理分析,粗銅做陽極,純銅做陰極;
C、電解飽和食鹽水,陽極材料為石墨,溶液中氯離子失電子生成氯氣;
D、電解原理分析,鐵做陽極失電子溶解;
解答 解:A、依據電鍍原理分析,鍍層金屬做陽極,在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極,故A正確;
B、依據電解精煉銅原理分析,粗銅做陽極,純銅做陰極,故B正確;
C、電解飽和食鹽水,陽極材料為石墨,溶液中氯離子失電子生成氯氣,用涂鎳碳鋼網作陰極,故C正確;
D、電解原理分析,鐵做陽極失電子溶解不符合生產實際,電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用石墨作陽極,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了電解原理的理解和應用,主要是電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)原理分析判斷,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標準溶液 | |
B. | 催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變 | |
C. | 100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HB放出的氫氣多,說明HB酸性比HA弱 | |
D. | 對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強增大(其他條件不變),則SO2的轉化率增大,平衡常數K也增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Al3+、SO42-、NO3- | B. | K+、Na+、SO42-、Ba2+ | ||
C. | K+、MnO4-、NH4+、Cl- | D. | Cu2+、K+、HCO3-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | 500 s內N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1 | |
B. | 該溫度下的反應平衡時N2O5的轉化率為29.6% | |
C. | 1000s后,其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,則c(N2O5)<5.00mol/L | |
D. | 反應達平衡后,其他條件不變,升高溫度平衡常數將增大 |
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