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12．以下關于化學反應KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，電子轉移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（　�。�
A．由$\stackrel{-1}{Cl}$轉移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$轉移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
C．由$\stackrel{0}{Cl}$轉移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-D．由$\stackrel{0}{Cl}$轉移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-

分析 反應中，KClO3中氯元素化合價由+5價降低為0價，鹽酸中，部分氯元素化合價由-1價升高為0價，以此解答該題．

解答 解：反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，所以D正確；
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2+4e-→2O2-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個HCl分子　③13.6g H2S�、�0.2mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是（　�。�
A．體積：②＞③＞①＞④B．物質的量：②＞③＞④＞①
C．質量：②＞③＞①＞④D．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如圖所示，反應I、Ⅱ均在水溶液中進行，其中某些物質可能已略去．其中D是單質．C、E是化合物．若B是淡黃色粉末，反應I的原理用于呼吸面具中提供氧氣．寫出A的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol　丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件巳略去）．

請回答：
（1）A單質對應元素在周期表中的位置為三周期IIIA族，B單質的電子式為，丁分子的結構式為H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）實驗室制取丙的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度；
（3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）溶液趁熱過濾的原因是減小FeSO4的損失；
（5）塞緊試管口的目的是防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用如圖所示的儀器、藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水變質

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是（填儀器接口順序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）燒瓶A中反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體
（4）A、B中的酒精燈應該先點燃處A（填“A”或“B”）的酒精燈
（5）實驗裝置存在缺陷，還需要補充裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收裝置
（6）將實驗得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和A，可能存在的微粒有BC（填寫序號）
A Fe2+ B SO32- CH2SO3
②為確認該溶液中可能存在的微粒，應選擇的試劑有D（填寫序號）
A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應2A（g）?B（g）+xC（g）在一定條件下達到平衡后，容器內的壓強較反應前增大了p%，A的轉化率也為p%，則化學計量數(shù)x為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　�。�
A．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
D．BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

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