Question

M、N、P、E四種金屬：
①M+N²⁺=N+M²⁺；
②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡；
③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E²⁺+2e^-=E，N-2e^-=N²⁺．
四種金屬的還原性由強到弱順序是（　�。�

A、P M N E

B、E N M P

C、P N M E

D、E P M N

Answer 1

分析：發(fā)生置換反應時，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應時，較為活潑金屬作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，結合電解方程式判斷金屬的強弱，以此解答．

解答：解：①M+N²⁺=N+M²⁺，可說明活潑性M＞N；
②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡，說明P為負極，M為正極，則活潑性P＞M；
③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E²⁺+2e^-=E，N-2e^-=N²⁺，說明N為負極，活潑性N＞E，則四種金屬的活潑性順序為P M N E，
故選A．

點評：本題考查金屬的活潑性的比較，側重于原電池知識的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的正極的判斷，難度不大．